高中化学重点--硫及其化合物，第二课时，硫酸 硫酸根离子的检验.pptxVIP

化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二课时硫酸硫酸根离子的检验

教学目标素养目标1.能够从物质类别、化合价的视角认识S、SO2、SO3、H2SO4的性质；通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念；2.通过实验认识浓硫酸的性质，知道不同硫酸浓度性质的差异；3.学会检验硫酸根的方法；4.利用价类图认识硫及其化合物间的转化，建立物质转化模型。1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明硫元素的性质，能说明二氧化硫的性质与应用之间的关系；2.科学态度与社会责任：具有安全意识，能将化学知识与生产、生活实际结合，赞赏化学对人类生产和生活所做的贡献。

硫酸的性质及用途03硫酸的工业制法02浓硫酸的特性04目录Contents课堂总结与练习硫酸根离子的检验0506课程标准与核心素养01

课程标准与核心素养01

课程标准了解硫酸的性质，特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。掌握硫酸根离子的检验方法，结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排，进一步体会化学的应用价值。核心素养证据推理与模型认知科学探究与创新意识科学态度与社会责任

硫酸的工业制法02

硫酸的工业制法公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。SO3+H2O==H2SO4CuSO4?5H2O==CuSO4+5H2O△CuSO4==CuO+SO3△硫酸初始

硫酸的工业制法硫酸工业制法

硫酸的工业制法硫酸工业制法SO3＋H2O===H2SO4(1)造气(2)氧化(3)吸收S＋O2===SO2点燃4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3催化剂△反应原理工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。提醒

硫酸的性质及用途03

物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体密度比水大（1.84g/cm3）沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点）浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

化学性质和盐(如BaCO3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O二元强酸酸的通性电离方程式与指示剂遇到石蕊试剂显红色和活泼金属(如Fe)和金属氧化物(如CuO)和碱[如Mg(OH)2]BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O?

用途硫酸盐农药染料炸药化肥硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志

浓硫酸的特性04

实验探究实验探究——浓硫酸的吸水性实验验证描述现象结论实质CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O浓硫酸杯中液面上升蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末吸收空气中的水蒸气吸收晶体水物理变化化学变化→

浓硫酸的特性吸水性：硫酸能吸收存在于周围环境中的水分或结晶水在制取气体的装置中，浓硫酸的作用是什么？注意：浓硫酸不能干燥①碱性气体（NH3等）②强还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。

实验探究实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应实验方法将适量蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味的气体

实验探究实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应蔗糖变黑放出热量现象:产生气体本质:脱水性吸水性强氧化性黑面包实验

浓硫酸的特性脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。

实验探究实验探究——浓硫酸与蔗糖的反应设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。

实验探究实验探究——浓硫酸与铜的反应在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另二支试管里，观察溶液的颜色。

实验探究实验探究——浓硫酸与铜的反应试管中铜丝表面有气泡逸出试管中的品红溶液逐渐变为无色试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验现象实验结论

实验探究实验探究——浓硫酸与铜的反应①可抽动的铜丝有什么作用？②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。吸收多余的SO2，