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2010-2023历年安徽省六安三中高二上学期期末考试化学B卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（???）

A．甲酸甲酯

B．乙酸异丙酯

C．麦芽糖

D．葡萄糖

2.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（???）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

3.在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的????????????????。

4.从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为：????????????????????????????????????????这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为???????????????

5.下列说法是否正确？为什么？

（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。

??????????????????????????????????????????????????????????????????

（2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。

???????????????????????????????????????????????????????????????

6.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是????????????????

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH?????1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是???????????（多选扣分）

A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；??B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处????????????????????????????????????????

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

???????????????????????????????????????????????????????????????????????????

7.关于如图所示装置的叙述，正确的是（???）

A．此装置为原电池，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被氧化

8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（???）

A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－

B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+

C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+

D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+

9.在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：????????????????

10.向10mLpH=2的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（???）

A．pH=2的硫酸

B．pH=2的醋酸

C．0.01mol/L甲酸

D．0.01mol/L硝酸

11.某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，则该地