高三二轮复习---化学计算专题.docVIP

化学计算专题

Ⅰ、化学计算根底知识及公式

一、物质的量及气体摩尔体积的计算

(1)n=n=n=n=(标准状况)n=c·Vn=

(2)M=m=M·nV=Vm=cB=c1V1=c2V2(浓溶液稀释)

二、相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算

三、物质溶解度、溶液浓度的计算

四、pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算五、化学反响方程式的有关计算

六、有关化学平衡计算的“三步曲”

化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。

如对以下反响：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b，tmin时到达平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始(mol)ab00

变化(mol)mxnxpxqx

平衡(mol)a－mxb－nxpxqx

那么有：(1)K＝eq\f((\f(px,V))p·(\f(qx,V))q,(\f(a－mx,V))m·(\f(b－nx,V))n)

(2)对于反响物：n(平)＝n(始)－n(变)；对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。

(3)v(A)=mol·L-1·min-1(4)c平(A)＝eq\f(a－mx,V)。

(5)α(A)平＝eq\f(mx,a)×100%，α(A)∶α(B)＝eq\f(mx,a)∶eq\f(nx,b)＝eq\f(mb,na)。

(6)φ(A)＝eq\f(a－mx,a＋b＋(p＋q－m－n)x)×100%。

(7)eq\f(p(平),p(始))＝eq\f(a＋b＋(p＋q－m－n)x,a＋b)。

(8)eq\x\to(ρ)(混)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),V)(g·L－1)。

(9)eq\x\to(M)＝eq\f(a·M(A)＋b·M(B),a＋b＋(p＋q－m－n)x)(g·mol－1)。

Ⅱ、有关〔阿伏伽德罗常数〕NA的计算

解题策略：

要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3〔氯仿〕、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷〔P4〕为四原子分子等。

④氧化—复原反响：考查指定物质参加氧化—复原反响时，常设置氧化—复原反响中氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、被氧化、被复原、电子转移〔得失〕数目方面的陷阱。如Fe与氯气反响，Fe、Cu与硫反响，氯气与NaOH或H2O反响，Na2O2与CO2或H2O反响等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

对常见的一些陷阱要千万警惕。要在认真审题的根底上利用自己掌握的概念仔细分析、比拟、做出正确解答。

典型考点

一、计算物质中所含微粒的数目

〔一〕根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

1、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个〔〕

2、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA〔〕

3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个〔〕

4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子〔〕

5、250C时，1.01×105Pa时，4g氦气所含原子数为NA