《电解质的电离》课件.pptxVIP

《电解质的电离》;1.物质的导电性实验探究

(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。;(2)实验现象及结论;2.物质导电的原因探究

(1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。

(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。;3.电解质

(1);(2)非电解质;(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()

(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()

(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()

(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质();判断电解质的思维流程;1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？;2.现有下列物质：

①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是。

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是。;解析化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。;(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。;1.电解质的电离

(1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。

(2)电离方程式(表示方法)

①含义：表示电解质电离的式子。

②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。

③实例：HCl===H＋＋Cl－；

NaCl===Na＋??Cl－；

Ba(OH)2===____________。;2.从电离角度认识酸、碱、盐;(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的()

(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸()

(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离();1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。;2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。

(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。

(3)下列说法中正确的是(填字母)。

a.NaHSO4属于酸

b.NaHSO4属于盐

c.NaHSO4属于电解质

d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气;电离方程式书写的注意事项;1.电解质的分类;2.酸的分类;3.碱的分类;1.下列说法正确的是

A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电

解质;解析判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A不正确；

二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；

三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。;选项;3.(2019·天津高一期末)下列电离方程式不正确的是;解析AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；

Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===

Ba2＋＋2OH－，B正确；

NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)==