《原子结构与元素的性质》课件.pptxVIP

《原子结构与元素的性质》;原子的最外层电子数决定原子的化学性质。;1.下列结构示意图表示的原子中：

A. B. C. D.

(1)易变为阳离子的是_____(填字母，下同)。

(2)易变为阴离子的是____。

(3)易与氯气化合组成XY2型化合物的是____。;2.已知某元素的原子结构示意图如图所示：

(1)该元素在周期表中的位置：______________。

(2)预测该元素的单质在化学反应中容易________电子，常表现为____价。;元素名称;相同点;2.碱金属单质的化学性质

(1)钠、钾与氧气反应;(2)钠、钾与水反应;②化学方程式：

__________________________；

__________________________。

③实验结论：

与水反应剧烈程度：K___Na；金属的活泼性：K___Na。;3.碱金属单质性质规律

(1)物理性质规律;(2)化学性质的相似性和递变性

①相似性;②递变性;(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大()

(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物属于同种类型()

(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈()

(4)碱金属元素单质都应该保存在煤油中()

(5)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠()

(6)碱金属元素在自然界中能以游离态存在();1.一般情况下，元素的金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度上来判断，也可以从它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断，请写出Li→Cs，氢氧化物碱性强弱比较。;2.从碱金属原子结构的角度解释。

(1)碱金属元素的化学性质具有相似性。;3.据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有___个电子层，最外层电子数为____，铯的原子序数为____。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，同时使紫色石蕊溶液显____色，原因是___________________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_____(填“弱”或“强”)。;解析根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分???是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。;1.卤族元素的原子结构及其特点

卤族元素包括：_________________(写元素符号)。前4种元素的原子结构示意图依次是：

F、Cl、Br、I

原子结构特点如下：

(1)相似性：最外层电子数都是___。

(2)递变性：F→I，核电荷数依次_____，电子层数依次_____，原子半径逐渐_____。;2.卤素单质的物理性质;3.卤素单质的化学性质

(1)卤素单质与氢气反应;实验操作;4.卤素单质化学性质规律

(1)相似性

卤素原子都能得一个电子;(3)熟记卤素的特殊性

①在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。

②碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。

③氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。;(1)卤素单质都是双原子分子()

(2)单质At2是白色固体()

(3)同主族的单质熔、沸点一定是随核电荷数增加而升高()

(4)同主族元素从上至下非金属性逐渐增强()

(5)第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体()

(6)随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐降低();1.根据Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Br2＋2I－===I2＋2Br－可知：单质氧化性：___________，阴离子还原性：____________。

2.(1)F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式。;3.含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知它是第四周期ⅥA族元素。则下列关于硒的叙述中，正确的是

A.非金属性比硫强

B.气态氢化物的化学式为H2Se

C.稳定性：H2SeH2O

D.最高价氧化物的化学式是SeO2;解析同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，Se和S同一主族，原子序数：SeS，则非金属性：SSe，故A错误；

同一主族非金属元