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江西省抚州市临川区第一中学2024年高三下学期第五次调研考试化学试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()

A．M为电源负极，有机物被还原

B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+

D．处理1molCr2O72-时有6molH+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

2、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-?中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法一定正确的是（）

A．溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/L

B．溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子

C．溶液中可能含有Cl-?，一定没有Fe3+

D．取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-

3、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是

A．图甲中

B．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C．温度T1、，Cl2的转化率约为33.3%

D．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

4、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A．三个时点的c(Cu2+)：pqw

B．w点：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)

C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D．q点时溶液离子浓度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

5、根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－1

6、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()

A．原子半径：Y＞Z＞X＞W

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W

C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z

D．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同

7、Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A．Pd作正极

B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化为N2

D．用该法处理后水体的pH降低

8、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

A．－319.68kJ/mol B．－417.91kJ/mol

C．－448.46kJ/mol D．＋546.69kJ/mol

9、反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．X→Y反应的活化能为E5

B．加入催化剂曲线a变为曲线b

C．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快

D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

10、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池