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高一年级第一学期期末考试化学试卷

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。）

1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）

A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物

B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应

C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类

D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉

2.下列叙述或化学用语正确的是（）

A．和互为同位素 B．的电子式：

C．HClO的结构式： D．中子数为18的氯原子：

3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为

B．0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1mol

C．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为

D．的铁与足量反应失去电子数为

4.田径运动会上使用的发令枪中“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生的反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述不正确的是()

A．反应中KClO3作氧化剂

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6

D．反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15mol

5.下列有关说法中，错误的个数有（）

①胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

②利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

④只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素

⑤过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2

⑥足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

6.化学兴趣小组进行下列实验，按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A．NaCl溶液是电解质B．NaCl固体中没有自由移动的离子

C．NaCl在通电后电离出自由移动的离子D．蒸馏水不是电解质

7.下列离子方程式中，正确的是（）

A．钠与水反应：Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：2Fe3++3+3Ba2++3Cl－=2FeCl3+3BaSO4↓

8.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

实验

操作

现象

(1)

用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧

火焰的颜色呈黄色

(2)

向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液

溶液变红

(3)

向溶液中滴加溶液和稀盐酸

有白色沉淀生成

(4)

将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A．不需要进行实验，就可以排除的离子是

B．由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无

C．溶液中肯定含有的离子是、、

D．溶液中肯定不含有的离子是、、

9.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，Fe2+易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的Fe3+氧化为Fe2+，促进铁元素的吸收

B．高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁

C．将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀

D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

10.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是（）

A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥

B．溶液()：加入适量铁粉

C．溶液()：通入足量

D．固体()：加入足量的盐酸，过滤

11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()

选项

实验操作和现象

结论

A

用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗

钠和反应生成

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO