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2010-2023历年甘肃省兰州一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2

2.可逆反应A(？)＋aB(g)?C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T2＞T1，P2＞P1

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

3.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．石墨颗粒和炭棒上发生的反应为:O2+4e-＝2O2-

C．炭棒应与玩具电极的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻

4.某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

5.（4分）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为：c(Na+)=4×10－4mol/L，c(SO42－)=2.5×10－4mol/L，c(Cl－)=1.6×10－5mol/L，c(NO3－)=1.4×10－5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10－5mol/L，则该废水的pH为__________。

6.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)

D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)

7.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－

B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－

C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－

D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

8.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率

9.利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

10.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动?

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大?

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动?

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

11.下列反应中，属于水解反应且书写正确的是

A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O

B．HCO3—+H2OCO32-+H3O+

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．S2-+H2OH2S+OH-

12.现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶