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高二化学·选择性必修二知识点总结

第二讲元素周期律

一、原子结构与元素周期表

1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果）

随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子

层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又

开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外

电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。

2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化)

⑴元素周期表的结构

⑵原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结

构决定）

原子核外电子层数决定元素所在的周期：

周期序数原子核外电子层数；

原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电

”“”

子层，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，价电子即与

元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对

于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以：

主族元素其族序数价电子数最外层电子数。

而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有

关。

要点诠释：价电子数与族序数的关系

1~2

S区元素价电子特征排布为ｎS，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子

1

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1~101~2

排布特征为（ｎ-1）dns，价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排

101~2

(n-1)dnsp

布为，价电子总数等于所在的列序数；区元素特征电子排布为

21~6

nsnp；价电子总数等于主族序数。

101

外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d4s，10+111尾数是1

所以，是IB。

二、元素周期表的分区

5sddsp

按电子排布，可把周期表里的元素划分成个区：区、区、区、区、

f区：

s区p区d区ds区f区

纵列数1~213~183~1011~12

IAIIAIBIIB

族、IIIA~VIIAIIIB~VIIBVIII、镧系、锕系

H

是否都是金属除外否（非金属元素所在区域）是（又称过渡元素）是

【小结】元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的变化。

三、元素周期律

1、原子半径

㈠决定原子半径大小的因素

原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核

电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大；而当电子层数相同时，

核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。

①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越