无机及分析化学实验十八碱金属及碱土金属.pptVIP

实验十八

碱金属、碱土金属

下次实验：实验设计考试考试实验:要求:实验设计和实验报告写在同一张报告纸上.考试时间为三小时三十分钟随堂交报告综合设计性实验：样品中可能含有Ag+、Cu2＋、Cr3＋、Ni2＋、Ca2＋，进行分离与检出。01学生提前设计实验方案，对实验过程记录、并对结果进行分析，学生实验结束后交实验报告02要求：03实验报告的要求与平时一样04考试实验内容0102教材中有关碱金属和碱土金属及其化合物的性质、变化规律、用途等；碱金属和碱土金属的盐的焰色反应；离心机的使用；设计实验；查找有关的方程式、一些物理常数；实验过程的注意事项.实验十八预习要求：1[实验目的]3了解钠、镁的强还原性。2了解碱金属、碱土金属离子的定性鉴定方法。4比较镁、钙和钡盐的溶解性，并掌握分离方法。5练习焰色反应6培养独立设计实验步骤并进行实验的能力。020304050601试剂：见教材仪器：烧杯、试管、剪刀、镊子、离心机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝[实验用品]试管操作[基本操作]焰色反应钠、镁的还原性钠与空气中氧气的作用用镊子取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，立即放在坩埚中加热。当开始燃烧时，停止加热。观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。123再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明水溶液是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应式。镁与空气中氧气的作用取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物。点燃。金属钠、镁与水的作用分别取一小块（绿豆大小）金属钠，用滤纸吸干其表面煤油，把它投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全起见，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。取一小段镁条，用砂纸擦去表面的氧化物，放入试管中，加入少量冷水，观察反应现象。然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞指示剂检验产物酸碱性。ⅠA、ⅡA元素的焰色反应取镶有铂丝（也可用镍铬丝代替）的玻璃一根（铂丝的尖端弯成小环状），先按下法清洁之：浸铂丝于纯6mol·L-1HCl溶液中（放在小试管内），然后取出在氧化焰中灼烧片刻，再浸入酸中，再灼烧，如此重复二至三次，至火焰不再呈现任何离子的特征颜色才算此铂丝洁净。用洁净的铂丝分别蘸取1mol·L-1LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰的颜色。在观察钾盐的焰色时要用一块钴玻璃片滤光后观察。本书末插图描述了火焰的颜色。分别取０.1mol/l的MgCl2、CaCl2和BaCl2溶液3~5滴，再加入等量的０.1mol/lNa2SO4溶液，观察产物的颜色和状态，分别检验沉淀与浓HNO3溶液的作用。写出反应方程式。

比较MgSO4、CaSO4和BaSO4溶解度的大小。

注：Ba2+通常以生成不溶于硝酸溶液的BaSO4沉淀予以鉴定。镁、钙、钡的难溶盐的生成和性质1.硫酸盐