精品解析：辽宁省沈阳市第一二0中学2024-2025学年高一上学期第三次质量监测 化学试题 （原卷版）.docxVIP

沈阳市第120中学2024-2025学年度上学期

高一年级第三次质量监测

化学试题

满分：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32P-31Cl-35.5Cu-64

一、选择题（每题只有一选项正确，每题3分，共45分）

1.下列类比或推理合理的是

A.的溶解度比的大，则的溶解度也比的大

B.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

C.已知通入溶液中不产生沉淀，推测通入溶液中也不产生沉淀

D与过量溶液反应生成，则与过量也生成

2.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误

①按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

②石墨转化为金刚石属于化学变化

③按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

④氧化还原反应的本质是化合价升降

⑤阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

⑥得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

A.三处B.四处C.五处D.六处

3.下列实验装置能达到对应实验目的的是

B.用饱和溶液和蒸馏水制备胶A.稀释浓硫酸

体

第1页/共9页

C.检验D.测新制氯水的

A.AB.BC.CD.D

4.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2

↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是

A.每生成0.1molClO2转移0.2mol电子

B.浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性

C.被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1

D.每消耗0.2mol还原剂，生成气体总量在标准状况下的体积是6.72L

5.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

①

②(浓)漂白粉

③

④

⑤

A.①③⑤B.①②③C.①②③⑤D.①③④⑤

6.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的实验操作现象及结论

向还原所得到

探究还原实验

若溶液不变红，全部

的产物中加入稀盐酸，再滴

A

中，否全部被还

加溶液，观察颜色被还原

原

变化

第2页/共9页

若溶液变蓝色，则氧化性：

比较和氧化性强向溶液中滴加淀粉B

弱碘化钾溶液

探究与碳酸钠是向饱和溶液中滴加无明显现象，则与碳C

否反应碳酸钠溶液酸钠不反应

若产生的气体能使澄清石灰

D

检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，滴加

稀盐酸

水变浑浊，则溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

7.下图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，该同学的错误步骤有

A.①⑤B.⑤C.①④⑤D.①③④⑤

8.及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述错误的是

第3页/共9页

A.a单质的某种存在状态一定与b的颜色相同

B.若c为蓝色，则一步反应能实现：

C.若a能被磁铁吸引，则a和e能发生化合反应

D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应

9.下列关于阿伏加德罗常数描述，正确的是

A.将完全溶于水中，所得到溶液中的粒子数之和为

B.中含有的中子数为

C.白磷发生反应：，转移的电子

数为

D.在(浓)反应中，若有生成，则反应中转移的电子数

约为

10.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱

硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程甲中发生反应的离子方程式为：

B.脱硫过程间接氧化

C.该脱硫过程需要不断添加溶液

D.过程乙发生反应的离子方程式为：

11.已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X的单质是一种气体，在标准状况下的密度为，Y元素

原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原

第4页/共9页

子K层和M层电子总数比其L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子

核外电子总数相同。下列说法中正确的是

A.上述五种原子中一定都含有质子、电子和中子B.X、Y、Z只能形成一种化合物

C.的水溶液能导电，是电解质D.固体中有离子

12.化合物X在一定条件下可发生如图转化，有关叙述错误的是

A.溶液C到溶液D中发生的离子方程式为：

B.E为，物质的量为

C.X为

D.过量的稀硫酸若换成盐酸，会造成环境污染

13.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A.溶液与一定量氯气反应，转