精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校高中2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题 （解析版）.docxVIP

东北育才高中2024-2025学年度上学期

高二年级化学科第二次月考试卷

总分：100分时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5

Ba-137

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是

A.向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

B.惰性电极电解氯化镁溶液：

C.用处理含的废水：

D.向溶液中通入少量的：[已知：

，，]

【答案】D

【解析】

【详解】A．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，正确离子方程式

为：，A项错误；

B．惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为，B项错

误；

C．用处理含的废水，硫化氢是弱酸，离子方程式不可拆，正确离子方程式为：

，C项错误；

D．由于，所以NaClO溶液中通入少量的发生的反应为：

，D项正确；

第1页/共26页

故选D。

2.下列有关说法正确的是

A.已知，由此可知气体在密闭容器中充

分分解后可以放出的热量

B.已知，则氢气的燃烧热为

C.已知，，则

D.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热

化学方程式为：

【答案】C

【解析】

【详解】A．已知：，反应为可逆反应，由此可知1

molHI气体在密闭容器中充分分解后放出的热量小于26.5kJ，故A错误；

B．氢气燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，已知

，则氢气的摩尔燃烧热不是ΔH=，故B错误；

C．已知，，S(g)的能量比固态S的高，充

分燃烧时释放的热量多，由于焓变为负值，则焓变小，故，故C正确；

D．醋酸为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量小于57.4kJ，热化学方程式为：

，故D错误；

故选C。

3.下列说法中正确的数目为

①物质的键能越大，能量越高

②物质的键能越大，熔沸点一定越高

③吸热反应一定要在加热条件下进行

④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变

⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应

第2页/共26页

⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动

⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变

⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高

⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变

⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动

A.2个B.4个C.6个D.8个

【答案】A

【解析】

【详解】①物质的键能越大，稳定性越强，能量越低，错误；

②分子晶体的键能越大，分子越稳定，分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关系，错误；

③吸热反应不一定要在加热条件下进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，并不需要加热，错误；

④催化剂能够降低反应的活化能，但不能降低反应得焓变，错误；

⑤催化剂能改变反应的路径，可以参与反应，错误；

⑥加入催化剂，化学反应速率改变，但平衡没有发生移动，错误；

⑦达到化学平衡时正逆反应速率相等，若平衡发生移动，化学反应速率一定改变，正确；

⑧若加入原料，平衡正向移动，原料转化率可能会降低，错误；

⑨平衡常数只与温度有关系，平衡发生移动，但化学反应平衡常数不一定会发生改变，错误；

⑩平衡常数改变，温度会发生改变，平衡一定发生移动，正确；

答案选A。

4.笑气()是工业废气，近年发现它有很强的温室效应，在催化剂下，还原是有效的去除方法，

反应为，其反应历程如图。下列说法错误的是

第3页/共26页

A.为催化剂

B.无催化剂参与反应过程的能垒为

C.根据图示，催化反应可分为两个半反应：、

D.从到有极性键和非极性键的断裂和生成

【答案】D

【解析】

【分析】虚线代表无催化剂参与反应过程，实线代表有催化剂参与反应过程，FeO+在第一步反应作为反应

物，最后一步反应作为生成物，，起到催化剂的作用，根据图中结构判断键的改变情况，据此回答。

【详解】A．根据图示可知，FeO+在第一步反应作为反应物，最后一步反应作为生成物，且有FeO+参与过

程活化能降低，A正确；

B．虚线代表无催化剂参与反应过程，故最高能垒(活化能)，为最高的点和起点的相对能量之差，B正确；

C．由图示信息可以看出，催化的过程中会有氮气和Fe(O2)+中间产物的生成，且一氧化碳会与Fe(O2)+结合，

产生二氧化碳和FeO+，C正确；

D．由图可知两者的结构式为：，从到结构变化可以看出，有铁氧之间的

极性键断裂，有氧氧之间非极性键的生成，但是没有非极性键的断裂，极性键的生成，D错误；

第