非金属要点透析.ppt

关于非金属要点透析第1页，共15页，星期日，2025年，2月5日一.结构.性质和制备的思维提示1.注意N2.P4的分子结构及金刚石.石墨.硅的晶体结构与化学键的关系.例如:N2分子中存在三键;P4分子中存在6个P-P键;金刚石或晶体硅中原子数和键数之比为1:2;石墨中原子数和键数之比为2:3.2.活泼的非金属单质不一定把不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来,但可以从其熔融盐中置换出来.如F2+2NaCl(aq)=2NaF+Cl2(×);F2+2NaCl(熔融)=2NaF+Cl2(√)3.非金属单质不能从水溶液中置换出金属单质,但在加热下能从氧化物中置换出来.如:H2+CuO===H2O+Cu第2页，共15页，星期日，2025年，2月5日4.注意非金属单质与变价金属的反应①Cl2.Br2与Fe反应时,生成+3价;而I2.S与Fe反应时生成+2价.②Cl2.Br2与Cu反应时,生成+2价;而S与Cu反应时生成+1价.5.注意非金属单质与碱液(如NaOH)反应的原理①Cl2.Br2.I2在碱液中均发生歧化反应,且条件不同,产物不同,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O②F2通入碱液,先发生2F2+2H2O=4HF+O2,后发生;HF+NaOH=NaF+H2O;③Si与NaOH溶液反应时,只有H2O作氧化剂,NaOH既不作氧化剂也不作还原剂.第3页，共15页，星期日，2025年，2月5日例题X.Y.Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属.M.N.R是常见的三种氧化物,其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程式未配平)①X+Z→N;②M+X→N;③M+Y→R+X若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是()A.第2周期ⅣA族B.第2周期ⅥA族C.第3周期ⅡA族D.第3周期ⅣA族第4页，共15页，星期日，2025年，2月5日例题解析反应③属于单质和氧化物间的置换反应,因为X为非金属,故可排除铝热反应;而氢气能在加热条件下还原一些过渡金属元素氧化物,但与选项不符合.联想其他常见置换反应,并考虑有高熔点物质如MgO.SiO2等参与反应,所以符合条件的置换反应可能为2Mg+CO2===2MgO+C;2C+SiO2===Si+2CO↑;又因为2C+O2===2CO,C+CO2===2CO,而Si无+2价稳定化合物,所以符合题目条件的Y单质为Mg,Mg为第3周期ⅡA族元素.此题也可把各选项中的元素代入,验证题干信息.第5页，共15页，星期日，2025年，2月5日二.化合物的思维提示1.I2易升华的特性常用于固体混合物的分离,如NaCl固体中混有I2时,可采用加热升华的方法提纯NaCl.但要注意,当混合物中同时混有NH4Cl固体,或原物质受热易分解(如KNO3.KMnO4等)时,不宜采用上述方法.2.H2O2中氧元素的化合价为-1价,既可以升高,也可以降低.因此,H2O2既有氧化性又有还原性,但H2O2作氧化剂时,其还原产物是H2O,为溶液中的成分,不会引入新的杂质.因此,又称为”绿色氧化剂”.常用于在溶液中除去还原性的离子,如Fe3+中混有Fe2+时,常用H2O2除去Fe2+.第6页，共15页，星期日，2025年，2月5日3.能与碱(NaOH溶液)反应产生H2的物质除Al外,还有非金属单质Si,此点作为无机框图推断题的突破口.第7页，共15页，星期日，2025年，2月5日例题2碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中,下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z中导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现第8页，共15页，星期日，2025年，2月5日例题2解析碳与浓H2SO4反应生成的气体X为CO2和SO2的混合气体,Cu与浓HNO3反应产生的气体Y为NO2,将X和Y同时通入BaCl2溶液时,CO2不反应从Z管口逸出,NO2与H2O反应生成HNO3和NO,HNO3将SO2氧化成H2SO4,因此瓶中生成BaSO4沉淀,同时NO从Z管逸出并接触空气中的O2转变为NO2,因此Z管口有红棕色气体逸出.第9页，共15页，星期日，2025年，2月5日练习题1右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物:已知气态烃D(其密度是同温同压下氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而