贵州省贵阳市第六中学高二入学考试（月月考）化学试题.docx

学必求其心得，业必贵于专精

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第I卷(选择题共40分）

选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质

2．下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗

3．下列各组物质中，化学键类型相同的是

A。CO2和Na2CO3B.SO2和H2OC。KOH和NaClD。NaCl和HCl

4．下列说法正确的是

A．熵增大的反应一定可自发进行B．△H〈0的反应可能自发进行

C．熵减小的反应一定可自发进行D．△H〉0的反应不可能自发进行

5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

A.B。C。D。

6．常温下能共存,且能用浓H2SO4干燥的一组气体是

A．O2、SO2B.NH3、N2C.NO、O2D。NH3、HCl

7．下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液②氧化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH⑥稀硫酸

A．①②⑤⑥B．⑤C．②⑤D．①③④⑤⑥

8．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．由水电离出的c（OH—)=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42—、Cl-

B．能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、Br—

C.加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、AlO2-

D.pH=12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3—、Cl-

9．下列离子方程式正确的是

A.Fe(OH）3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH-＋H+＝H2O

C．铜和稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．碳酸钡溶于盐酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

10．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A.2NO2=O2+2NO；△H=+116。2kJ/mol（燃烧热)

B.2S(s)+2O2（g）=2SO2(g）；△H=—269。8kJ/mol(燃烧热）

C．NaOH（aq)+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol（中和热）

D.C2H5OH(l)+3O2(g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列说法正确的是

A．原子半径：W〉RZ

B.R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

C．气态氢化物的热稳定性：Y〉WR

D.W与X形成的是离子化合物

12。如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应，其中能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe（OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

13．某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（)

A．若Y是盐酸,则0a段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2-

B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH）3+OH-=AlO2—+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl—

14。将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起

A。CH3COOH电离度增大B．溶液的导电能力减弱

C．溶液中c（OH—)减小D．溶液的pH增大

15。25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大