《氧化还原反应》课件.pptxVIP

《氧化还原反应》;1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：

(1)氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。

(2)碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜______。

(3)结论：一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。;2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：

①铜元素化合价_____，发生_____反应。

②氢元素化合价_____，发生_____反应。

(2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：

①铜元素化合价_____，发生_____反应。

②铁元素化合价_____，发生_____反应。

(3)结论：凡是有元素___________的反应，都是氧化还原反应。;3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)反应：2Na＋Cl22NaCl

①氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。;(2)反应：H2＋Cl22HCl

①氯元素化合价降低，是因为共用电子对_____氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。

②氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。

结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是_________。;(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失()

(2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应()

(3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化()

(4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低()

(5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应();1.化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：;氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系;2.完成下列填空

(1)C＋H2O(g)CO＋H2中发生氧化反应的物质是____，被还原的元素是_____。

(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被还原的元素是__。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_____，被氧化的物质是_____，被氧化的元素是____，被还原的元素是___。

(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是______，发生还原反应的物质_______，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____。;1.双线桥法

表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

(1)基本步骤;(2)注意事项

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；

②必须注明“得到”或“失去”；

③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；

④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。;2.单线桥法

表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。

例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(1)基本步骤;(2)注意事项

①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；

②要用箭头标明电子转移的方向；

③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。;(1)标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。

①4P＋5O22P2O5

②WO3＋3H2W＋3H2O;③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

;⑤Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

⑥2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O;(2)判断下列说法是否正确

①氧化还原反应中有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原()

②元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)一定是发生了还原反应();(1)有些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。如③④。

(2)归中反应：不同价态的同种元素间发生