25上教资粉笔科目三化学学科理论精讲-化学基本概念1-岳筱涵.pdfVIP

2025年上教师资格·化学学科笔试

主讲老师岳筱涵

说在课前

01学习方法

课前课中课后

提前预习重在理解，笔记次之及时梳理

02课堂要求

♣我有问题要问老师，老师能马上回答吗？

♣声音小卡怎么办？

目

1化学计量

c

o

n

t2物质的组成、分类及变化

e

录n

t

3离子反应

4氧化还原反应

化学计量

P3

一、物质的量与阿伏加德罗常数

（一）物质的量

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。

单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

作为物质的量的单位，mol可以用来计量所有微观粒子，如分子、原子、

离子、质子、中子、电子以及他们的特定组合。如1molFe、1molO、1mol

2

+2-

Na、1molSO4等。

P4

【粉笔提示】

1.使用物质的量时，一定要指出物质的名称或写出物质的化学式，

它用来描述的是确切的物质。

如应写为1molH，1molH+，而不能写成“1mol氢”。

2

2.考生做题时要看好所问微粒的种类。

如“2g氢气所含氢原子的物质的量为2mol而不是1mol”。

3.物质的量与物质的质量有关而与物质所处的状态无关。

P4

（二）阿伏加德罗常数（NA）

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用

6.02×1023mol–1表示。

N

n、N、N（粒子数）之间的关系为：

An

NA

P4

【粉笔提示】

1.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。如果改变了它的标准，则

摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的