中考化学基础过关课时10溶液市赛课公开课一等奖省课获奖课件.pptx

课时10

溶液;一、溶液形成

1．溶液;溶

液;;;注意①只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液“饱和”和“不饱和”才有确定意义；②某物质饱和溶液对该物质饱和，但还能够溶解其它物质，如一定温度下氯化钠饱和溶液还能够再溶解氯化铜；③对溶解度随温度升高而减小物质（如氢氧化钙）来说，相互转化时除温度改变上相反，其它方法相同;三、溶解度和溶解度曲线;溶

解

度;溶

解

度;;;（3）应用

①比较同一物质在不一样温度时溶解度，比较不一样物质在同一温度时溶解度；

②比较不一样物质溶解度受温度改变影响大小；

③判断物质溶解度随温度改变规律；

④判断使溶质结晶方法，确定混合物分离提纯方法；⑤能够判断在一定温度下某物质饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比，从而计算出溶质质量分数；

⑥判断溶液是否为饱和溶液。（、、考查）;3.结晶

概念：在一定条件下，固体物质从它饱和溶液中以晶体形式析出过程。;;溶液稀释计算

(1)原理：稀释前后溶质质量不变。

(2)计算公式：稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质质量分数(稀释后溶液质量＝稀释前溶液质量＋加入水质量)。;;;;5.如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。以下说法错误是（）

A.T℃时，甲、乙两物质溶解度相等;;易错易混点1对溶液性质、饱和溶液特点了解不清楚

例1关于溶液说法正确是（）

A.溶液都是无色透明

B.水能够溶解任何物质

C.均一、稳定液体都是溶液

D.饱和溶液不一定是浓溶液;

;易错易混点2对溶解度概念、溶解度曲线意义了解不清

例2（·广东）右图为三种物质溶解度曲线。以下说法错误是（）

A.约在64℃时KCl和Na2SO4溶解度相等

;

;;考查角度;考查角度;考查角度;;仪器作用;2.误差分析;;;