2021-2022学年广西玉林市第十一中学高二下学期期中考试理科综合化学试题（解析版）.docx

2022年春季期市直六所普通高中期中联合质量评价检测

高二(理综)化学试题

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量：H=1He=2N=14C=12O=16Na=23S=32Fe=56

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1.下列有关光谱的说法中不正确的是

A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因

B.原子只有发射光谱

C.通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D.霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

【答案】B

【解析】

【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱，A正确；

B．原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，B错误；

C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，C正确；

D．电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以霓虹灯光、激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确；

故选B。

2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.C2H4、CH4 B.NH3、HCl C.P4、CCl4 D.CO2、H2

【答案】A

【解析】

【详解】A．C2H4的结构式为、CH4的结构式为，C-H键为极性键，C2H4、CH4结构对称，都是非极性分子，故选A；

B．NH3是三角锥形分子，结构不对称，属于极性分子，故不选B；

C．P4只含P-P键，不含极性键，故不选C；

D．H2只含非极性键，故不选D；

选A。

3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Cr原子的价层电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧元素第一电离能比氮元素第一电离能大

D.基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2

【答案】B

【解析】

【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如电子能量2p3s，故A错误；

B．根据洪特规则，基态Cr原子的价层电子排布图为，故B正确；

C．N原子2p能级半充满状态，结构稳定，第一电离能大于O，故C错误；

D．根据洪特规则，基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，故D错误；

选B。

4.如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（）

A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C

【答案】C

【解析】

【详解】利用切割法分析。一个晶胞中含有的微粒数A：6×=3，B：8×=1，C：1，则该晶体的化学式为A3BC，选C。

5.下列说法中不正确的是

A.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B.KF是离子化合物，HF为共价化合物

C.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

D.CS2、SO2都是极性分子

【答案】D

【解析】

【详解】A．PCl3和NF3分子中各原子最外层电子数和化合价绝对值的和都等于8，所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，故A正确；

B．活泼金属和活泼非金属元素的原子易形成离子键、两个非金属元素的原子形成共价键，KF是离子化合物，HF为共价化合物，故B正确；

C．在中N和H之间有1个是配位键，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之间通过配位键结合，故C正确；

D．CS2中C原子有2个价电子对，为直线分子，结构对称，CS2是非极性分子；SO2中S原子有3个价电子对，有1个孤电子对，空间构型为V形，结构不对称，SO2是极性分子，故D错误；

选D。

6.肼(N2H4)又称为联氨，熔、沸点分别为1.4°C、113.5°C，可用如下方法制备肼：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO+H2O。下列有关说法正确的是

A.N2H4中只存在极性键

B.CO的空间构型为三角锥形

C.CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能大小顺序是：CNO

D.肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是能形成分子间氢键

【答案】D

【解析】

【详解】A．N2H4的结构式为，含有极性共价键和非极性共价键，故A错误；

B．CO中中心原子C的价层电子对数为3+=3，空间构型为平面正三角形，故B错误；

C．同周期从左向右第一电离能增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三种元素的第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故C错