2024高考化学考点必练专题17酸碱中和滴定曲线知识点讲解.docVIP

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考点十七酸碱中和滴定曲线学问点讲解

在历年高考命题中，通过图象考查弱电解质电离平衡、pH与起始浓度的关系、有关混合溶液pH的计算、离子浓度的大小比较、盐类水解、守恒关系的应用以及沉淀溶解平衡等学问的题目是必考题，具有肯定难度和区分度。

酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等学问和规律，综合性强，难度较大。

一、解题方法：

1.要细致分析所给图象，确定图象各点的成分和溶液酸碱性，充分挖掘图象信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是供应解题信息的关键点。

2.用守恒法、不等式（先主次、后大小）等方法解决问题。

（1）三大守恒：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。

（2）一个不等式：主要微粒次要微粒。

①强酸、强碱、大多数盐（含水解和不水解）溶液主要以电离产生的离子形式存在于溶液中。

②弱酸、弱碱主要以弱电解质的分子形式存在于溶液中。

③可水解的盐溶液中可水解的离子的水解程度微小、弱电解质分子的电离程度微小。

④强碱弱酸的酸式盐溶液，须要探讨酸式酸根水解和电离程度的相对大小。

3.对于混合溶液的离子平衡图象题，解题思维必需触及：混合溶液有无反应、反应物是否过量、电离与水解何者强、溶液体积变更有无影响定性分析或定量计算等。若不发生反应的混合溶液，则同时考虑电离和水解。若恰好完全反应的混合溶液，生成的是酸或碱则考虑电离，生成的是盐则考虑水解。若反应物过量，则依据过量程度考虑电离或水解。若有定量计算，则要考虑混合溶液的体积变更。

4.肯定要理解透坐标用对数表示的含义。结合平衡移动原理确定变更量究竟是增大了还是减小了。

5.选择题中的曲线图通常有以下几种：

（1）弱电解质的电离平衡图象。该类试题中，图象中一般会同时涉及强电解质和弱电解质。

（2）酸碱混合液的pH与离子浓度大小之间的关系图象。

（3）沉淀溶解平衡图象。

无论哪种图象题，主要的命题点都无外乎以下几方面：

（1）水溶液中水的电离程度的推断。

（2）微粒浓度的大小比较。

（3）物质电离程度或水解程度的比较。

（4）电离常数、水的离子积、水解常数、溶解平衡常数的相关推断。

典例1（2025届安徽省宣城市高三其次次调研）弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，其物质的量分数δ(X)随溶液pH变更的关系如图所示[已知δ(X)=]，下列说法不正确的是(图中：a=1.25、b=4.27)

A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25

B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性

C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)

D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-1

【答案】B

典例2（2025届东北三省四市教研联合体高三高考模拟）已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.由图可知，c1c2c3

B.M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C.恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)c(A-）c(OH-)c(H+)

D.由pH=7溶液计算得:

【答案】B

二、考点突破

（一）影响电离平衡的因素

⑴浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离的方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。

在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小，加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小。

⑵温度：温度越高，电离程度越大

由于弱电解质的电离一般是吸热的，因此上升温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

⑶同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。

⑷化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。

（二）电离平衡常数

1.一元弱酸：CH3COOHH＋＋CH3COO－

2.一元弱碱：NH3·H2ONH4++OH—

（1）电离平衡常数是温度函数，温度不变K不变，不随浓度的变更