水溶液中的离子反应与平衡 阶段评估检测(七)（学生版+教师版）2025年高考化学总复习（含解析）.docxVIP

2025年

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水溶液中的离子反应与平衡阶段评估检测(七)

(75分钟100分)

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(

D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va10Vb

2.溴甲酚绿(用HBb表示)指示剂是一元弱酸,HBb为黄色,Bb-为蓝色。下列叙述正确的是()

A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH随温度升高而减小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂,溶液显黄色

D.0.01mol·L-1NaBb溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)

3.联氨(N2H4)为二元弱碱,可溶于水,在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是()

A.联氨的电离方程式可表示为N2H4+2H2ON2H62++2OH

B.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4

C.联氨水溶液加水稀释,促进联氨的电离,c(OH-)增大

D.室温下,N2H6Cl2水溶液的pH7

4.室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。

实验2:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水,充分混合,溶液pH约为9。

实验3:向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液,无明显现象。

实验4:向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液,产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是()

A.实验1可得出:Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)Kw

B.实验2所得溶液中存在:c(H+)+2c(H2SO3)+c(HSO3-)=c(OH-)+c(NH3·H

C.实验3可得出:Ka2(H2SO3)Ka1(H2CO3)

D.实验4所发生反应的离子方程式为HSO3-+Ba2++ClO-BaSO3

5.室温下,下列实验探究方案不能达到实验目的的是()

选项

探究方案

实验目的

A

向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液,观察现象

比较

Ka(CH3COOH)和

Ka1(H2CO3)的大小

B

向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解,再加入8mL95%乙醇,过滤

制备

[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体

C

把两个体积相同、密封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中,观察混合气体的颜色变化

探究温度对化学平衡的影响

D

向溶液X中滴加少量稀硝酸,然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液,观察现象

检验溶液X是否含有SO

6.向xmL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的高氯酸,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随加入高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化,虚线为pOH变化)。下列说法错误的是()

A.x=20

B.b、c点由水电离出的c(OH-):bc

C.b点时溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl

D.a、d点对应NH3·H2O的电离常数:Kb(a)Kb(d)

7.常温下,可利用阳离子交换法测定PbI2的Ksp,先将25mL饱和PbI2溶液通过氢型阳离子交换树脂,流出的HI溶液用cmol·L-1的NaOH标准溶液滴定,滴定过程消耗NaOH溶液的体积为VmL。已知常温下,Ksp(PbI2)Ksp(PbCO3)。下列有关说法错误的是()

A.配制PbI2溶液前,应先除去水中溶解的CO2

B.饱和PbI2溶液可快速通过氢型阳离子交换树脂

C.Ksp(PbI2)=(cV25)3×

D.滴定时发生的反应为H++OH-H2O

8.酒石酸(H2B)及其与OH-形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图所示[已知:20℃时,Ksp(KHB)=3.8×10-4,S(K2B)=100g·L-1]。向20mL0.1mol·L-1酒石酸溶液中逐滴加入0.2mol·L-1KOH溶液,下列说法正确的是()

A.酒石酸的Ka1的数量级为10-3

B.pH=4时,c(HB-)c