精品解析：辽宁省沈阳市东北育才学校双语校区2024-2025学年高一上学期12月自主测评 化学试题 （原卷版）.docxVIP

东北育才学校双语校区2024～2025学年度上学期

高一年级化学学科12月自主测评试题

可能用到的相对原子质量：

一、选择题(3分×18=54分)

1.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是

A.

B.

C.

D.

2.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数

目均相等。取两份溶液进行实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。

以下推测正确的是

A.一定存Na+、Ba2+、Cl－B.一定存在Na+、K+、

C.可能存在K+、、Cl－D.一定存在Na+、K+、

3.已知硒(34Se)的最外层有6个电子，砷(33As)最外层有5个电子，依据元素周期表和周期律的知识判断，

下列错误的是

A.非金属性：SSeAs

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B.酸性：H2SO4H2SeO4H3AsO4

C.热稳定性：HClH2SeHBr

D.还原性：H2SeHBrHCl

4.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.储存和释放氢气用的储氢合金是金属材料，储氢后氢以化合态存在

B.纯碱和小苏打的溶液均呈碱性，可以用作食用碱或工业用碱

C.过氧化钠的漂白原理与漂白粉、活性炭的漂白原理均相同

D.测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素

5.一定温度下，mgCO、H2、甲烷(CH4)、甲酸(HCOOH)分别在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量

的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng，则n与m的大小关系为n＞m的是

A.COB.H2C.甲烷(CH4)D.甲酸(HCOOH)

6.往xg铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后剩余固体的质量与加

入FeCl3溶液的体积存在如下关系：

加入FeCl3溶液体积（mL）100200300400

剩余固体质量（g）14.89.203.200

下列说法不正确的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反应后，剩余固体只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu质量之比为35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反应后的溶液，还能溶解铁粉8.40g

7.某同学进行如下实验：

①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。

②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，

继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。

③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶

液变蓝色。

已知：CuSCN为白色、难溶性物质：为无色离子。

下列说法不正确的是

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A.实验①说明不能与反应生成CuSCN

B.实验②中红色褪去的原因是振荡后降低

C.实验③中无色溶液变蓝色的原因是：

D.依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使氧化性增强，将氧化为

8.把含有氧化铁的铁屑投入到足量的稀硫酸中，直到铁屑全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成

的Fe2+离子与反应产生H2的物质的量之比为10：7。则混合物中单质铁与氧化铁的物质的量之比约为（

）

A.7：1B.8：1C.1：1D.10：7

9.某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中含量。测定原理：

①碱性条件下，将氧化为

②酸性条件下，将氧化为：(未配平)；

③用标准溶液滴定生成的。

下列有关说法错误的是

A.在3个测定原理中，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素

B.在测定原理②中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

C.氧化性：

D.中S的平均化合价为+2价

10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由

此可知下列说法错误的是

WX

YZ

A.原子半径大小：W＞X

B.与氢气化合的难易程度：X＜Y

C.最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y

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D.气态氢化物的稳定性：X＞Y

11.现有有mg的钠、镁、铝，分别与100mL1mol/L的盐酸反应，产生气体在相同条件的体积分别为V1、

V2、V3，则V1：V2：V3之比可能是，正确的有几个

①；②；③；④1:1:1；⑤

A.5B.4