精品解析：辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）.docxVIP

辽宁省重点高中沈阳市郊联体

2024—2025学年度上学期期中考试高三年级试题

化学

考试时间75分钟试卷总分：100分

注意事项：

本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律答在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ag：108Fe：56Cu：64N：14

第Ⅰ卷选择题

一、单选题(每小题只有一个正确选项，共15小题，每题3分，共45分)

1.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句，“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中包含了很多与化学相关的知识，下列说法正确的是

A.木炭燃烧的焓变大于零

B.碳酸钙分解的反应可设计成原电池

C.碳酸钙分解时，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

D.碳酸钙高温煅烧会生成熟石灰和

2.金属腐蚀现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是

A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀

B.金属与直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀

C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀

D.马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，防止铁被腐蚀

3.“化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是

A.“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于无机非金属材料

B.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅡA族元素

C.“奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素

D.飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素

4.下列说法中错误的是

①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验

②中含有共价键、配位键和离子键。

③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态

④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物

⑤含有阳离子的物质一定有阴离子

⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中

A.②④⑤ B.①②③ C.①③⑥ D.④⑤⑧

5.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大

B.该历程中的最大能垒(活化能)

C.使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变

D.该反应历程包含二个基元反应

6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A.碱性锌锰电池的正极反应：

B.溶液滴入溶液中：

C.在溶液中碘化亚铁与过量的氯气反应：

D向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

7.下列关于同主族元素C、Si及其化合物的性质比较和原因分析不正确的是

选项

性质比较

原因分析

A

热稳定性：

键能：C-HSi-H

B

电负性：CSi

原子半径：CSi

C

酸性：

非金属性：CSi

D

分子的极性：

N—H键的极性大于C—H键的极性

A.A B.B C.C D.D

8.根据能量变化示意图得出的结论正确的是

A.1molC(s)比1molCO2(g)所含有的能量高393.5kJ

B.2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

C.CO2(g)=CO(g)+O2(g)ΔH=+283.0kJ/mol

D.一氧化碳的燃烧热为283.0kJ

9.某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是

A.在电池工作过程中，溶液中的向正极移动

B.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

C.当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的为224mL

D.负极的电极反应式为

10.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

实验操作

实验现象

实验结论

A

将通入盛有2mL新制氯水的试管中

新制氯水褪色

漂白性

B

常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中

铁无明显变化铜片剧烈反应

金属活动性：CuFe

C

取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

试纸变红

溶液中含有

D

用洁净的铁丝蘸取某溶液灼烧

发出黄色火焰

溶液中含有，不一定有

A.A B.B C.C D.D

11.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为＋4价)为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是

A.“氯化”时矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行

B.“氯化”时理论上参加反应的Cl2与CO物质的量之比为7：6

C.Mg高温还原TiCl4反应，