2025届高三化学一轮复习专题7第34讲物质制备实验练习含解析苏教版.docxVIP

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第34讲物质制备试验

1.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种复盐,其制备步骤如下:

Ⅰ.铁屑除油:取mg铁屑置于烧杯中,加入15mL10%的Na2CO3溶液,小火加热,用倾析法分别并洗涤铁屑。

Ⅱ.硫酸亚铁制备:向盛铁屑的烧杯中加入15mL3mol·L-1硫酸,水浴加热,趁热过滤。

Ⅲ.硫酸亚铁铵制备:依据反应铁屑的质量算诞生成硫酸亚铁的量,加入含等物质的量硫酸铵的饱和溶液,再进行肯定的操作,即可得到摩尔盐晶体。

(1)步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是,下列状况适合倾析法的有(填字母)。?

a.沉淀呈胶状b.沉淀呈絮状

c.沉淀简单沉降d.沉淀颗粒较大

(2)步骤Ⅱ中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)。?

(3)步骤Ⅲ中加入硫酸铵溶液后,要得到摩尔盐晶体,须要经过的操作有:加热蒸发、、、用无水乙醇洗涤得到摩尔盐。?

(4)为检验晶体中的Fe2+,某同学发觉滴入KSCN溶液后,溶液有浅红色出现,于是他对自己的试验方法产生了怀疑。经过思索后,该同学仍运用此方法,依现象可以证明有Fe2+存在。?

(5)为了测定摩尔盐中Fe2+的含量,称取4.0g摩尔盐样品,溶于水配成溶液并加入稀硫酸,用

0.2mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,到滴定终点时,消耗了KMnO4溶液10.00mL。则样品中Fe2+的质量分数为。若滴定过程中,摇瓶过于猛烈,则对测定结果的影响是(填“偏高”或“偏低”)。?

2.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的流程图。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列(填字母)物质相像。?

A.75%酒精B.双氧水

C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)

(2)软锰矿粉碎的目的是。写出向MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:?。?

(3)该生产中须要纯净的CO2气体。若试验室要干脆制备出纯净的CO2,所需试剂最好选择(填字母)。?

a.石灰石b.稀盐酸c.稀硫酸d.纯碱

所需气体发生装置是(填字母)。?

(4)上述流程中反应②:向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是。?

(5)上述流程中可以循环运用的物质有Ca(OH)2、CO2、和(填化学式)。?

(6)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则每1molMnO2可制得molKMnO4。?

3.(2024·湖北八市3月联考)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,汲取效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

Ⅰ.制备碳酸亚铁

装置如下图所示。

(1)C的名称是。?

(2)清洗仪器,检查装置气密性。A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺当达成试验目的,上述装置中活塞的打开和关闭依次:关闭活塞,打开活塞;加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞,打开活塞。C中发生的反应的离子方程式为。?

Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体

将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的试验操作是隔绝空气低温蒸发,、干燥。?

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量进而计算纯度时,发觉结果总是大于100%,其缘由可能是。?

(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

滴定

次数

0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.10

19.85

2