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1．(对应考点一)下列关于极性键的叙述不正确的是()

．

A．由不同种非金属元素原子形成的共价键

B．共价化合物中必定存在极性键

C．由同种元素的两个原子形成的共价键

D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方

解析：极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的

是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。

答案：C

2．(对应考点一)关于乙醇分子的说法正确的是()

A．分子含有8个极性键

B．分子中不含非极性键[]

C．分子中只含σ键

D．分子中含有1个π键

解析：乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H

为极性键，共7个，C—C为非极性键。由于全为单键，故无π键。

答案：C

3．(对应考点三)下列说法正确的是()

A．键角决定了分子的结构

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．CC的键能是C—C的键能的两倍[:]

解析：分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错。CH4、CCl4分子均为正四面体

形，它们的键角相同，键长不等，C错。碳碳双键中的双键由一个σ键和一个π键构成，

通常σ键键能大于π键键能，故碳碳双键中的键能应小于碳碳单键键能的两倍，D错。

答案：B[]

4．(对应考点二)下列有关σ键和π键的说法错误的是()

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键[:

][]

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

解析：由于π键的强度一般小于σ键的强度，所以反应时π键比σ键易断裂，A项正

确。分子的形成是为了使其能量降低，首先形成σ键，再根据成键原子的核外电子排布判断

是否有π键形成，B项正确。H原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键，C项正

确。原子跟其他原子首先形成σ键，故分子中不可能只有π键而没有σ键。

答案：D

5．(对应考点一)[双选题]只有在化合物中才能存在的化学键是()

A．离子键B．共价键

C．极性键D．非极性键

解析：离子键只存在于离子化合物价键可存在于共价化合物、非金属元素单质或

离子化合物中。极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只存在于化合物中，非极性

键是由同种元素的原子形成的共价键，可以存在于单质(如H2等)中，也可以存在于离子化

合物(如NaO等)中，也可存在于共价化合物(如HO、CHCH等)中。

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答案：AC[]

6．(探究题)根据氢分子的形成过程示意图回答问题。