上海交通大学（2016～2017学年第一学期）《无机与分析化学》期终试卷(A).docxVIP

上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）

第1页共3页

上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）

（2016～2017学年第一学期）………环境专业

班级学号姓名得分

题号

一

二

三

四

五

得分

一、选择题：

1.（）在H3PO4溶液中加入一定量的强碱后，溶液的pH＝14.00，下列物种中浓度

最大的是：

A）H3PO4；B)H2PO4－；C)HPO42－；D)PO43-;

2.（）能共存于溶液中的一对离子是：φΘFe3+/Fe2+＝0.77V;φΘI2/I－＝0.54V;φΘPb2+/pb=

-0.126V;φΘSn2+/Sn＝－0.140V

A）Fe3＋和I－B)Pb2＋和Sn2+

C)Ag＋和PO43－D)Fe3＋和SCN-

3.（）根据软硬酸碱理论，下列物质属于软酸的是：

A）H+；B）Ag+；C）NH3；D）F－；E)上述四种都是。

4.（）c(NaCl)＝0.12mol/L的NaCl水溶液的质子等恒式（PBE）是：

A)[Na+]=[Cl－]；B)[Na+]＋[Cl－]＝[H＋]＋[OH－]；

C)[H＋]=[OH－]；D)[Na+]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]。

5.（）难溶电解质CaC2O4在浓度为0.10mol/L的下列溶液中的溶解度比在纯水中小的有：

A）Ca(NO3)2；B）HAc；C）KCl；D）EDTA溶液。

6.（）某酸碱指示剂的K(HIn)＝1.0×10－5，从理论上推算其pH值变色范围是：

A）4～5；B）5～6；C）4～6；D）5～7

7.（）利用沉淀平衡原理回收重金属离子常用的手段是：

A）分步沉淀；B）沉淀的酸效应；

C）控制酸度法；D）沉淀转化。

8.（）下列电对的电极电势受介质酸度影响的是

A)Cl2/Cl－B）Na+/NaC）O2/H2OD)MnO4－/MnO42-

9.（）对于配合物中心离子（或原子）的配位数，下列说法错误的是：

A)中心离子（或原子）参加杂化的空轨道数目；

B)直接与中心离子（或原子）键合的配位体数目；

C)中心离子（或原子）接受配体的孤电子对数；

D)中心离子（或原子）与配位体所形成的σ配位键数目。

10.（）中心离子Mn+以下述杂化方式与不同的配位体形成配合物时，不可能有顺反异

构体的是：

A）sp3；B）dsp2；C）d2sp3；D）sp3d2；

11.（）CoCl3·4NH3用硫酸处理后再结晶，SO42－可以取代化合物中的Cl－，但NH3

的摩尔含量不变。用过量的AgNO3处理该化合物的溶液，每摩尔Co可得2molAgCl沉淀，这种化合物应该是：

A）[Co(NH3)4]Cl3；B)[Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2

第2页共3页

二、判断题

1.（）碱性缓冲溶液（如NH4Cl－NH3）可抵抗少量外来酸的影响而不能抵抗少量外来碱的影响。

2.（）BaCO3难溶于水，但往BaCl2溶液通人CO2气体时，却无沉淀析出。

3.（）在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应进行越快。

4.（）在EDTA直接滴定中，终点能呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的

配合物的颜色。

5.（）对于配位化合物来说，只要它的磁矩为0，则该化合物一定是内轨型的配合物。

三、填空题

1、配平Fe3O4＋Cr2O72－＋H+→Cr3+＋Fe3+＋H2O氧化反应：

还原反应：

总反应：

2.命名或写出化学式：

1）一氯化一氯·亚硝酸根·二乙二胺合钴（III）