第四节 氨 氮的氧化物 硝酸.ppt

B、铝、铁遇冷的浓硝酸产生____________现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。(1)铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为：____________________________________(2)过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为：____________________________________活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。(3)王水（浓硝酸和浓盐酸体积比________）能使Pt、Au溶解。[训练1]下列事实体现了硝酸的什么性质？A.强氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()。（2）浓硝酸可以和铜反应()。（3）木炭和浓硝酸反应()。（4）锌和硝酸不产生H2()。（5）氧化铜溶于硝酸()。（6）不用硝酸制SO2气体()。（7）用铁槽存放浓硝酸()。（8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化()。【链接高考】1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环5．【2015上海】下列物质见光不会分解的是A．HClOB．NH4Cl C．HNO3D．AgNO36．【2015四川】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O7．【2015安徽节选】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是,溶液中的H+向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。课后作业：

《南方习题集》

p349、10、11

3.某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态为（双选）()A.+1 B.+2 C.+3 D.+4BDBA3．【2015海南化学】0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3 D．CO24．【2015海南化学】下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2CCDBD2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O正Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应*第四节氨氮的氧化物硝酸1．掌握非金属氮及其重要化合物的主要性质，了解氮及其化合物的应用。2．了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。【考纲要求】知识点一：氮气及其氮的氧化物南方P72页一、氮气：2.化学性质::N::N:··N=N1.物理性质：在常温下是一种无色、无味的气体；密度比空气略小，难溶于水。通常情况下，很不活泼。N2+O2=====2NO放电或高温N2+3H2