物质的组成、分类.pptVIP

分散系概念一种（或多种）物质分散到另一物质（或多种）里所组成的混合物叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系＝分散质＋分散剂。分散系包括：溶液、胶体和浊液。考点4分散系、胶体、溶液(2)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径外观均一、透明、稳定多数均一、透明、稳定不均一、不稳定分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子 集合体能否透过滤纸能否透过半透膜实例食盐水、碘酒淀粉溶液、蛋白质溶液泥水 10-9m10-9m～10-7m10-7m能能能不能不能不能2.胶体按分散剂的状态分：液溶胶，如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。定义(本质特征)：分散质的大小介于1nm～100nm之间的分散系叫做胶体。胶体的分类按分散质的组成分：粒子胶体，如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体；分子胶体，如蛋白质溶液，淀粉溶液。胶体的性质（3）电泳胶体在电场的作用下，胶体粒子在分散剂中作 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条，这是由于胶体粒子对光而形成的，利用该性质可区别胶体和溶液。光亮的“通路”散射⑴丁达尔效应（2）布朗运动：胶体粒子在做不停的、无秩序的运动Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐 定向移动变深⑷聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有：①，②加入，③加入。加热电解质溶液胶粒带相反电荷的胶体胶体的稳定性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子 相同，相互排斥；胶体粒子的布朗运动．所带电荷12Fe(OH)3胶体的制备(如下图)向沸水中逐滴加入 ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为： 饱和FeCl3溶液红褐色FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。溶质：被溶解的物质(即分散质)。溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类①饱和溶液：一定温度下一定量的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：一定温度下一定量的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。3．溶液 (1)概念溶解度：溶质的质量分数：(4)溶解度曲线如图1－1－3是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图1－1－3在一定温度下，溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶液中溶质的质量/溶液的质量×100%。(3)溶解度、溶质的质量分数Ca(OH)21．Fe(OH)3胶体是怎样制备的？色。答：将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中并加热至液体呈红褐合物吗？若能，用什么方法分离？2．利用硝酸钾和氯化钠的溶解度的不同，能分离二者的混01答：能。分离方法为重结晶(冷却热饱和溶液)。答：丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。3．丁达尔效应是不是一种化学变化？怎样提纯胶体？02)悬浊液乳浊液胶体下列分散系中的(根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路禁驶，航班停飞。雾属于A．溶液解析：日常生活中所见到的烟、云、雾都是胶体。答案：D8．下列有关溶液性质的叙述，正确的是() A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．胶体有丁达尔效应，溶液无此现象 解析：气体的溶解度一般随