第一节开发利用金属矿物和海水资源(共2课时)市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

第四章化学与自然资源的开发利用;一、金属矿物开发利用;一、金属矿物开发利用;2、金属的冶炼;金属活动性次序;金属冶炼方法

;（2）热分解法（适合一些不活泼金属）

;（3）热还原法（适合用于大部分金属）;铝热反应

试验4－1;反应现象：镁条猛烈燃烧，放出大量热，发出刺眼白光，纸漏斗内猛烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。;3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3;应用：

(1)焊接钢轨，

(2)冶炼金属。;因为早期炼铝十分困难，所以铝价格十分昂贵，一度超越金银之上，直至19世纪上半叶，铝还是欧洲许多高级珠宝店高档货。;（4）电解法（适合一些非常活泼金属）;今天铝产量已经仅次于钢铁了，铝及铝合金成为当代文明不可缺乏金属，铝在工业上被称为“钢精”，是因为它合金不但轻，而且强度足以替换钢铁，铝除了用于建材之外，还被用于航天工业，如我国第一颗人造卫星东方红一号，外壳全部用铝合金制成，美国阿波罗—11号，宇宙飞船所用金属材料中，铝及合金75%左右，能够说人类送上太空金属中，铝是最多了。;镁在地壳中含量只有铝四分之一，而且镁比铝愈加活泼，所以要想矿物质中获取镁，代价比铝更高。;KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg;KCaNaMgAl

ZnFeSnPb(H)Cu

HgAg

PtAu

;表4-1常见金属冶炼原理;;练习;2、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为

铝是（）

A含有导电性

B含有延展性

C既能与酸反应又能与碱反应

D被氧化过程中放出大量热;3、可用热分解法就可能制得金属

有（）

A.CuCr

B.TiW

C.AgHg

D.NaAl;随堂训练;4、冶炼金属惯用以下几个方法：

①以C或H2、CO作为还原剂还原

法；②热分解法；③电解法；④

铝热法。现冶炼以下金属：Al、

Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜

冶炼方法。

Al：；Mg：；

Cu：；Hg：；

Mn：。;第一节开发利用金属资源和海水资源;含80各种元素，以氢、氧、

氯、钠、镁、硫、钙、钾等

较多。被称为“元素故乡”。;海洋中矿产资源;从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色海洋之中;海水资源广泛性：;海水中水1.3X109亿吨

占地球总水量97%（3%在陆地、淡水）

海水中除了水以外，还含有80各种元素，有含量很大（如NaCl）有含量极少（如Au）

;海水资源多样性：;海水资源分散性：;海水资源利用;图4-5海水综合利用联合工业体系一例;1、从海水中提取淡水——海水淡化

海水淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。;太阳能蒸发海水示意图：;2、海水晒盐（煮海为盐）;科学探究：

怎样证实海带中有碘离子？

阅读P91试验4-2;试验方法：;试验现象：;试验说明：

在海带中碘与有机基团(R)结合成碘化物(RI)，海带燃烧后灰中RI转化为KI、NaI等，当加入H2O2（在酸性条件下）时可生成单质碘。

2H++H2O2+2I-=I2+2H2O

生成单质碘可用CCl4萃取。

海带灼烧若不完全，其灰滤液会呈浅褐色，所以应将海带灼烧完全。

将海带剪碎后，再用酒精润湿，可使海带易于灼烧完全，灼烧时产生烟也较少，并缩短灼烧时间。

海带假如用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗，所以用干海带比湿海带试验效果好。

问题和讨论提醒：

试验中下述现象能够说明海带成份中含有碘：

滴加淀粉试液后，溶液变为蓝色；加入CCl4并振荡后，CCl4层呈黄色。;海带提碘：;证实海带中含有碘，有以下步骤：;证实海带中含有碘，有以下步骤;;2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl;当堂练习（一）;4．伴随当代科学不停发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超出人类所能支配淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家面前。磺化媒(代表式NaR)是一个钠型离子交换树脂，它能使海水中Ca交换除去。

当代海水淡化方法：使海水按次序经过两种离子交换树脂，其流程如图所表示。

(1)最早用于海水淡化方法是蒸馏法，其原理

是。

(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阴离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入离子交换树脂(填其代表式)为：A柱，B柱