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2010-2023历年上海市黄浦区初三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.运用100mL量筒进行相关实验，操作正确的是

A．量取20.2mL水

B．收集80mL氧气

C．30mL氢氧化钠溶液中滴入盐酸

D．配制100g10%的氯化钾溶液

2.净化天然水的过程中一定发生化学变化的是

A．蒸发

B．挥发

C．过滤

D．消毒

3.纳米二氧化钛（TiO2）可净化室内空气，TiO2中Ti的化合价为

A．＋4

B．＋2

C．－2

D．－4

4.为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置气密性良好），将混合气体依次通入。实验现象记录如下。（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）

装置

现象

甲

增重

乙

无明显现象

丙

粉末由?????变红

丁

试液由紫变红，气球变大

Ⅰ．仪器a的名称?（21）?。

Ⅱ．丙中粉末由?（22）?变红，发生的化学反应方程式为?（23）?，其中氧化铜作?（24）?剂。

Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳。写出可能含有二氧化碳的理由???????????（25）?????????????????。

Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置?（26）?中药品换成?（27）??，即可判断二氧化碳是否存在。

5.关于二氧化碳说法正确的是

A．实验室制法：木炭燃烧

B．固态二氧化碳的俗名：干冰

C．对环境影响：形成酸雨

D．溶解度：随温度升高而变大

6.属于分解反应的是

A．2H2O2H2↑+O2↑

B．2HCl+CuOCuCl2+H2O

C．2Mg+O22MgO

D．CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

7.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是

A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4

B．常见的黑色固体：Mg、MnO2、Fe3O4

C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2

D．常见的碱性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液

8.应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是

A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50％

B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成

C．1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为2mol

D．酒精燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3

9.能表示2个氮原子的化学符号是

A．N2

B．NO2

C．2N

D．2N2

10.下图装置气密性良好，K1和K2处于关闭状态。分别进行以下实验，请回答有关问题。

（夹持仪器省略，分液漏斗加入液体后关闭活塞）

①若打开K1，在甲中放入适量二氧化锰，从分液漏斗中加入一定量5%过氧化氢溶液，写出该反应的化学反应方程式???????（28）???????。验证乙中氧气是否集满的方法是????（29）????。反应后从甲中分离出二氧化锰的操作是?（30）?。

②若打开K1，甲中放入适量氧化钙，乙中有水，从分液漏斗中加入一定量水。观察到乙中有气泡，写出产生该现象的原因??????（31）??????。

③若在a处添加多孔塑料板，通过打开或关闭K2，装置甲能否达到启普发生器“随开随用、随关随停”的效果，你的理由是???????????????（32）??????????????。（写出一条即可）

④若打开K2，甲中放入大理石，乙中盛放滴有酚酞的氢氧化钠溶液，从分液漏斗中加入过量的稀盐酸。写出实验过程中可能观察到的现象????????????（33）????????????????。

11.硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是

温度（℃）

20

30

40

50

60

溶解度（g/100g水）

31.6

45.8

63.9

85.5

110

A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液

B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者

C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g

D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21

12.含有游离态氧元素的物质是

A．H2

B．O2

C．H2O

D．H2O2

13.物质的化学式书写正确的是

A．氯化镁MgCl

B．氧化铝AlO

C．硫酸锌ZnSO4

D．氢氧化铁Fe(OH)2

14.为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。

①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）

②若取该样品10g