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“8＋1”模拟练(二)

一、选择题

1.我国科学家以N2、CO2及KHCO3等物质为原料通过电催化法制备尿素()，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，0.1molN2与CO2混合气体的体积为2.24L

B.2.8gN2含有的电子数目为2.8NA

C.1mol尿素中所含有的σ键的数目为8NA

D.体积为1L的1mol/LKHCO3溶液中，HCOeq\o\al(－,3)的数目为NA

2.下列关于氨气的制备、干燥、收集、尾气处理操作正确的是()

A.制备B.干燥

C.收集D.尾气处理

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是()

甲

A.简单离子半径大小：ZXY

B.简单氢化物的沸点：ZX

C.X、Y形成的化合物只含离子键

D.化合物甲不能与苯酚反应

4.部分含氮物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是()

A.c→a的转化属于氮的固定

B.b既有氧化性又有还原性

C.实验室收集d可用排水法

D.一定条件下，a可以与d反应可以得到c

5.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项

实验目的

实验操作

A

探究浓度对反应速率的影响

将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在冰水中

B

提纯混有氯化氢和水蒸气的氯气

将氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水

C

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴到饱和FeCl3溶液中

D

比较乙醇和水分子中氢的活泼性

分别将少量钠投入盛有无水乙醇和水的烧杯中

6.一种可完全生物降解的Zn－Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜。下列说法正确的是()

A.Mo作原电池负极

B.电子由Zn经电解质流向Mo

C.Zn表面发生的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O

D.每消耗1.3gZn，理论上转移电子的数目为0.02NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)

7.下列实验操作及现象所涉及的离子方程式书写错误的是()

选项

实验操作及现象

离子方程式

A

将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊

B

向草酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色

5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

C

实验室电解饱和食盐水生成黄绿色气体

2Cl－＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D

酚酞滴入醋酸钠溶液变为浅红色

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

8.下列实验操作、现象以及对应的结论均正确的是()

选项

操作

现象

结论

A

向1mol/LCH3COONH4溶液中滴加几滴石蕊溶液

溶液不变色

CH3COONH4不水解

B

向待测液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(Fe?CN?6))溶液

生成蓝色沉淀

溶液中有Fe2＋

C

向CuSO4溶液逐滴滴加过量氨水

先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解

Cu(OH)2为两性氢氧化物

D

向酸性KMnO4溶液滴加几滴乙醇

溶液紫红色变浅

乙醇被还原生成乙酸

二、填空题

9.金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，采用以下工艺流程制备V2O5。

(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为________________________，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式：______________________________________________________。

(2)“沉淀1”的成分是______________。

(3)“滤液1”中铝元素所发生的离子反应方程式：______________________________________________________。

(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途：________________________________(任写一种)。

(5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________________