中考化学备考复习专题五生活中常见的化合物市赛课公开课一等奖省课获奖课件.pptx

专题五生活中常见的化合物;【考试要求】;;【知识梳理】;【知识梳理】;【知识梳理】;【知识梳理】;【知识梳理】;【知识梳理】;【知识梳理】;

;;;;;;【考点聚焦】;;【考点3中和反应及应用】;例8.某试验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应试验时，向烧杯中氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发觉忘记了滴加指示剂．所以，他们停顿滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质成份进行探究。

Ⅰ、写出该中和反应化学方程式：___________．

Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质成份．

【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？

【猜测】猜测一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二：可能只有CaCl2；猜测三：____.

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行试验】

试验步骤：取少许烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

试验现象：_________________结论：猜测一不正确

试验步骤：试验步骤取少许烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

试验现象：____________.?结论：猜测二不正确，猜测三正确.

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑____________．

（2）依据所学化学知识，验证烧杯内溶液中溶质含有HCl，除以上方案外，以下哪些物质单独使用也能完成该试验？_________（填序号）

a．pH试纸?b．铜?c．紫色石蕊溶液?d．硝酸银溶液

（3）烧杯中溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成危害是_______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量_________。;【点拨】：本题考查了酸碱中和反应以及试验设计能力．设计试验时，能够从反应后产物和其相关性质着手；注意氯化钙中盐酸只能用碳酸钙除去，及检验时要注意氯离子干扰。

（1）氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，所以反应方程式为：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）【猜测】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜测二）、也可能是一个物质完全反应，另一个物质有剩下，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜测一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜测三）；

（3）【反思与拓展】

①??为反应可能是完全反应，也可能是其中一个反应物过量，所以在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑反应物用量；

②因为烧杯内溶液中溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面铜反应，即使能够和硝酸银反应产生沉淀，但因为其中氯化钙也能够和硝酸银产生相同现象；

③盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；除去盐酸且不能引入新杂质，还要预防过量产生新杂质，只能加碳酸钙。;【考点4溶液酸碱性与溶液pH关系】;【考点5复分解反应及其发生条件】;;;;;【考点聚焦】;;;【中考早体验】;【中考早体验】;4．（·乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见物质，它们有着较广泛用途。

（1）酸与碱之前能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应化学方程式：。

（2）氢氧化钙能够用来调整土壤性，它水溶液惯用来检验气体存在。

（3）将一定量稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液pH7（填“”、“”或“=”）。要准确测定该溶液pH，需要用到仪器是。;【中考早体验】;（1）如用湿润pH试纸测定盐酸pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

（2）图中①现象是：__________________________。

（3）写出一个符合图中③化学方程式____________________。

（4）图中性质④属于_____________反应（填基本反应类型）。

（5）图中⑤性质在工业上可用于_______________(填用途)。;【中考早体验】;【中考早体验】;【中考早体验】;【中考早体验】