贵州省凯里市第一中学高二上学期开学考试理综化学试题.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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7。下列做法与我国“建设美丽中国”的理念相违背的是

A.回收废旧电池

B。在农村大力推广使用沼气

C。净化废水，实现水资源的循环利用

D．增加化肥使用量，提高农作物的产量

8．下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图:B.NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

9。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A。2.4g

B．常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA

C。18gH218O中含有的原子总数为3NA

D。32g氧气和4g氦气所含原子数目相等，均为NA

10．右图是某有机物分子的球棍模型,该物质中含C、H、O三种元素。则该物质不具有的性质是

A。使紫色石蕊试液变红B．易溶于水

C．发生酯化反应D。无色无味

11．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是

A．用装置甲将海带灼烧成灰B．用装置乙过滤得含I-的溶液

C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

12．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是

实验记录:

①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少,Cu质量增加；

③SO42-向Cu极移动;④电子流方向是：由Zn经导线流入Cu片；

⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：Cu2++2e-=Cu

A．②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D。②③⑤⑥

13．己知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ/mol（即1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量是2215kJ/mol），若一定量的丙烷完全燃烧后生成1。8g水，则放出的热量约为

A。55kJB.220kJC.550kJD。1108kJ

27。（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中的四种短周期主族元素，其相关信息如下表，请回答下列问题：

元素

相关信息

X

X是元素周期表中半径最小的元素

Y

Y的一种核素的质量数为18,中子数为10

Z

Z的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

W

W+与Y2—有相同的电子层结构

T

T元素的一种核素常用于测定文物年代

（1）Z在元素周期表中的位置:________；W的简单离子半径比Y的离子半径______(填“大”或“小”）。

（2)Y的离子结构示意图：______，X与W形成的化合物的电子式为________。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_________；工业制备Z单质的化学方程式为_________.

（4）X、Y、W、T形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_________.

28．(13分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78。4℃、118℃、

（l）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：________。

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，为什么?________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是_____，分离方法①是______，分离方法③是____＿_.

I．某温度时．在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（l）由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________，当反应进行到1min时正反应速率_______逆反应速率(填“〈或“”或“=”）。

（2）反应开始至2min,Z的平均反应速率为_______，反应物X的转化率为_______.

II.如图所示装置:

（1）a电极为_______（填正极或负极).

（2）氢气和氧气组成氢氧燃料电池，当电解度溶液为KOH溶液时，正极的电极反应式为_______。若标况下b电极梢耗11.2LO2,则电路中转移_______mole。

30。(共15分，除标注外，每空2分)某铝土矿中主要含有A