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2010-2023历年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（??）

A．0.4mol

B．0.55mol

C．0.6mol

D．0.65mol

2.下列相关离子方程式的书写正确的是（??）

A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：→↑

B．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：→↓

D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：→↓

3.（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2+3H22NH3

29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是

30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1molN2、0.1molH2和0.2molNH3，则此时??（填“＞”或“＜”或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是?????（填字母代号）。

A．压缩容器体积??????????B．适当升高温度?

C．通入适量氮气??????????D．加适量催化剂

31．能说明上述反应达到平衡状态的是

A．2υ(H2)3υ(NH3)

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3

32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度?????，电离平衡常数?????，溶液的pH值?????。

33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡????????????（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为?????。

4.对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是

A．质量相等时所含质子数相等

B．体积不相等时密度有可能相等

C．体积相等时所含电子数相等

D．原子数相等时所含中子数相等

5.化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为????????，C转化为D的反应类型是?????????????????。

（2）1molE最多可与????????molH2反应；写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：???????????????????????????????????????。

（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式?????????????????????????。

A．能够发生银镜反应，也能发生水解反应

B．分子内只含四种不同化学环境氢原子

C．能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）若将D与过量NaOH溶液加热充分反应后再蒸干、灼烧，最后容器中残留的固体物质为??????????????。

6.现有两份铵盐样品A、B，其成分都是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。甲、乙两个研究性学习小组的同学想要确定A和B中各成分的含量。

甲组同学取了数分相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出。（此温度下，铵盐不分解）。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图。分析该图像，并回答下列问题：

（1）写出ab段涉及的离子方程式：????????????????????????????????????????????????????????????。

（2）c点对应的数值是???????????；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为??????????。乙组同学取了数份不同质量的样品B，分别加入到200mL1mol/L的NaOH溶液中，同样用水浴加热，将逸出气体干燥后再用浓H2SO4吸收。测定结果如下表：

实验编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

铵盐的质量（g）

9.88

19.76

29.64

49.40

浓硫酸增加的质量（g）

m

m

1.36

0

?

分析该表，并回答下列问题：

（3）①分析实验数据可知，实验编号为????????的实验中，氢氧化钠足量，铵盐中的铵根离

子完全转化成气体；m的值为???????????????。

②计算样品B中氮元素的质量分数。（用小数表示，保留两位小数）

（1）乙组同学在研究时发现，浓硫酸增重的质量与样品B的质量之间满足一定的函数关系。假设样品的质量为x(g)