2022年福建省高考真题化学试卷真题（原卷版）.docxVIP

福建省2022年高考化学试题

1.福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用和改性的基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是

A.草酸属于无机物 B.与石墨互为同分异构体

C.属于过渡元素 D.催化剂通过降低焓变加快反应速率

2.络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

A.不能发生消去反应 B.能与醋酸发生酯化反应

C.所有原子都处于同一平面 D.络塞维最多能与反应

3.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.水中含有的孤电子对数为

B.每产生失去的电子数为

C.氨水中，含有的分子数少于

D.消耗(己折算为标况)时，产生的分子数为

4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点： B.分子的空间构型为三角锥形

C.原子半径： D.最高价氧化物对应水化物的碱性：

5.探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的

步骤

操作或叙述

A

Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度

滴定时应始终注视滴定管中的液面

B

Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液

应使用干燥的容量瓶

C

Ⅲ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的

应在相同温度下测定

D

Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度

计算式为

A.A B.B C.C D.D

6.用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.“浸出”产生的气体含有 B.“除杂”的目的是除去元素

C.流程中未产生六价铬化合物 D.“滤渣2”的主要成分是

7.锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有和杂质离子，可在0~14范围内调节对其净化(即相关离子浓度)。时，与关系见下图(碱性过强时和会部分溶解)。下列说法正确的是

A.可被净化的区间最大

B.加入适量，可进一步提升净化程度

C.净化的先后顺序：

D.

8.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是

A.用硫磺处理洒落在地上的水银：

B.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：

C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：

D.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：

9.一种化学“自充电”的锌-有机物电池，电解质为和水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电原理如下图所示。下列说法正确的是

A.化学自充电时，增大

B.化学自充电时，电能转化为化学能

C.化学自充电时，锌电极反应式：

D.放电时，外电路通过电子，正极材料损耗

10.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：

①

②

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.的数值为0.009

B.时，

C.时，x越大，生成的量越少

D.时，

11.粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸出”时适当升温的主要目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

（2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。

（3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入沉铝的目的是_______，“沉铝”的最佳方案为_______。

（4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。

（5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。

12.某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：

步骤Ⅰ制备

在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：

（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。

（2）从B、C、D中选择合造的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______

步骤Ⅱ检验

将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

（3）该反应的化学方程式为_______。

步骤Ⅲ探究催化空气氧化的效率

将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，