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《化学反应速率》;一化学反应速率的计算

重难归纳

1.定义式法。;3.求解化学反应速率计算题的一般步骤:

(1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程计算。;同一化学反应中用不同物质表示的化学反应速率数值有可能不同,其意义是否相同?

提示:在同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,数值有可能不同但意义相同,都能描述化学反应的快慢。;典例剖析

一定条件下,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得剩余N21mol,下列化学反应速率不正确的是()。

A.v(N2)=0.25mol·L-1·min-1

B.v(H2)=0.75mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=1mol·L-1·min-1

D.2v(H2)=3v(NH3)

答案:C;v(H2)=0.75mol·L-1·min-1,

v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1。;【拓展延伸】试计算2min时H2的转化率。;学以致用

1.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则下列选项中正确的是()。

A.v(NO)=0.001mol·L-1·s-1

B.v(H2O)=0.002mol·L-1·s-1

C.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

D.v(O2)=0.0008mol·L-1·s-1

答案:A;2.反应A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)=0.15mol·L-1·min-1

②v(B)=0.01mol·L-1·s-1

③v(C)=0.40mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为。?

答案:④③=②①;解析:解法一:将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率,再比较速率数值的大小。

若以物质A为标准,根据用不同物质表示同一反应的速率时,速率之比等于各物质的化学计量数之比,将②③④的反应速率换算为用物质A表示的反应速率,则有:;解法二:首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,则②v(B)=0.60mol·L-1·min-1,然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)得出:;方法归纳化学反应速率大小的比较方法。

(1)归一法:以一种物质为标准,将用其他物质表示的反应速率转换成用选做标准的物质表示的反应速率,然后直接比较数值的大小,数值大者反应速率大。

(2)比值法:通过各物质表示的反应速率与其对应的化学计量数??比值进行比较,比值大者反应速率大。;二定性与定量研究影响化学反应速率的因素

重难归纳

【实验探究Ⅰ】探究浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

实验用品:烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表,0.1mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、0.5mol·L-1H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol·L-1FeCl3溶液、蒸馏水、热水。;实验方案设计:

(1)浓度、温度对反应速率的影响。

反应原理:Na2S2O3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O;实验现象比较:实验1与2比较,温度相同条件下实验2中c(H2SO4)大,先出现浑浊;实验1与3比较,溶液浓度相同条件下实验3温度高,先出现浑浊。

结论:其他条件相同时,反应物浓度增大,化学反应速率增大;其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大。;(2)催化剂对反应速率的影响。

反应原理:2H2O2══2H2O+O2↑;实验现象比较:实验4与5比较,温度相同条件下实验5反应剧烈,立即产生大量气泡。

结论:其他条件相同时,FeCl3溶液可以增大5%H2O2溶液的分解速率。;【实验探究Ⅱ】通过实验测定锌与稀硫酸反应的速率。;实验方案:;(1)其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率是否一定增大?

提示:不一定。如果增大浓度改变了物质的性质,浓度对反应速率的影响规律不再适用。对于铁与稀硫酸的反应,适当增大稀硫酸的浓度,生成氢气的速率增大;但使用浓硫酸与铁反应,将不再生成氢气,且铁发生钝化现象。;(2)催化剂如何影响反应速率?

提示:①使用催化剂是改变化学反应速率的有效手段之一。

②催化剂有正、负之分,没有特殊说明的情况下,催化剂是指正催化剂。