《分子间作用力 分子的手性》课件.pptxVIP

《分子间作用力分子的手性》;一“相似相溶”的适用范围;PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。

(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体形结构?

提示:根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,即其有两种同分异构体,可知其结构应为平面四边形结构,若为四面体形结构则无同分异构体。;(2)淡黄色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子?其空间结构是怎样的?;(3)黄绿色的PtCl2(NH3)2是极性分子还是非极性分子?其空间结构是怎样的?;典例剖析

(1)下列叙述不正确的是。?

A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油,微溶于水

C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油

D.甲烷易溶于汽油,难溶于水;(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表:;解析:(1)HX(X为卤素)、H2O为极性分子,I2、CH4为非极性分子,CCl4、汽油为非极性溶剂。根据“相似相溶”规律,可知A、B、D项正确。NaCl为离子化合物,易溶于水,难溶于有机溶剂,故C项不正确。

(2)分析题给物质和溶剂的分子极性可知,蔗糖、磷酸、水是极性分子,而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据“相似相溶”规律,可判断出物质的溶解情况。;学以致用

1.下列物质在水中的溶解度由大到小的顺序正确的是()。

A.NH3HClCO2SO2Cl2

B.SO2CS2H2SS8

C.HOCH2(CHOH)4CHOC17H35COOHCH3COOH

D.NH3CO2N2

答案:D;解析:水为极性分子,与水形成氢键、与水反应的气体,其溶解度较大。A项,二氧化硫是极性分子,二氧化碳是非极性分子,所以二氧化硫在水中的溶解度比二氧化碳的大,A项错误。B项,CS2是非极性分子,难溶于水,H2S是极性分子,H2S在水中的溶解度大于CS2在水中的溶解度,B项错误。同类有机化合物,分子中所含碳原子数越多,分子极性越弱,C17H35COOH的极性比CH3COOH弱,乙酸与水互溶,硬脂酸难溶于水,C项错误。D项,氨气是极性分子,且与水形成氢键,二氧化碳和氮气都是非极性分子,但是二氧化碳与水反应,所以氨气溶解度最大,氮气溶解度最小,D项正确。;2.碘单质在水中的溶解度很小,但在CCl4中的溶解度很大,这是因为()。

A.CCl4与I2的相对分子质量相差较小,而H2O与I2的相对分子质???相差较大

B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子

C.CCl4与I2中都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

答案:D;解析:根据“相似相溶”规律:极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂;非极性溶质易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂。CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,所以碘单质在水中的溶解度很小,在CCl4中的溶解度很大。;二范德华力、氢键、共价键的比较;水分子之间存在氢键,彼此结合形成(H2O)n。在冰中,每个水分子被四个水分子包围,四个水分子的四个氧原子形成四面体,继而通过“氢键”相互连接成固体冰,其结构示意图如图所示。;(1)结合上图分析1molH2O形成的冰中氢键的物质的量为多少?;(2)在冰晶体中除氢键外,还存在范德华力(11kJ·mol-1)。已知冰的升华热是51kJ·mol-1,请估算冰晶体中氢键的大小。

提示:冰的升华热是51kJ·mol-1,水分子间还存在范德华力(11kJ·mol-1),1mol水中含有2mol氢键,所以冰晶体中氢键的大小是20kJ·mol-1。;(3)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是 。?;提示:B。NH3溶于水后,形成的NH3·H2O在水中的电离方程式为,可知水溶液中含有铵根和氢氧根的基本结构,NH3·H2O的合理结构应是B。;典例剖析

下列与氢键有关的说法中错误的是()。

A.卤化氢中HF沸点较高,是由于HF分子间存在氢键

B.邻羟基苯甲醛()的熔、沸点比对羟基苯甲醛()的熔、沸点低

C.氨水中存在分子间氢键

D.形成氢键A—H…B—的三个原子总在一条直线上;解析:HF分子间存在氢键F—H…F—,使氟化氢分子间作用力增大,所以卤化氢中氟化氢的沸点较高,A项正确。邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低,B项正确。氨水中氨分子之间、水