9.1 溶液的形成（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）（原卷版）.pdf

9.1溶液的形成

学习目标重难点

重点：1.溶解过程中的放热和吸热的现象

1.了解溶液的概念

2.乳化现象

2.能判断出溶液中的溶质和溶剂

3.溶液的概念

3.掌握溶解过程中的放热和吸热的现象

难点：1.乳化现象的本质

4.理解乳化现象的本质

2.溶解过程中的放热和吸热的原因

知识框架

知识01溶液的形成

一．溶液的概念和特征

1．形成：

在水分子的作用下，物质以分子或离子的形式均一地分散到水分子之间。

2．溶液的定义

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

3．溶液的特征

（1）均一性：溶液中各部分组成和性质完全相同（如密度）。

（2）稳定性：外界条件不变时（温度、压强等），溶质不会从溶剂中分离出来。

二．溶液的组成

1.溶液的组成

（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。

（3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

2.溶质和溶剂的判断

（1）普通溶液

溶液中是否有水及各成分的状态溶质溶剂

溶液中有水其他物质水

气体+液体气体液体

溶液中没有水固体+液体固体液体

液体+液体量少的量多的

（2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断

①稀硫酸中的溶质是HSO，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO。

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②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO、HSO。

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三．溶解性

1.物质的溶解性

①碘难溶于水，易溶于汽油。

②高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。

③结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。

2.影响物质溶解性的因素

①内在因素：溶质和溶剂的性质、

②外在因素：温度。

【注意】固体溶质的颗粒大小、溶解过程是否搅拌等只影响物质的溶解速率，对物质的溶解性没有影响。

溶解性

四．溶液的命名

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命名的原则是溶质的溶剂溶液。如碘溶于酒精得到的溶液命名为碘的酒精溶液；如果没有指明

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溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为氯化钠的水溶液，水作溶剂时，习惯上不

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指明，常命名为氯化钠溶液。

五．溶液的应用

1——

（）工农业生产上无土栽培的营养液属于溶液。

2

（）日常生活中的白醋、白酒等属于溶液。