10.3常见的盐第4课时 盐的化学性质 复分解反应的应用课件(共40张PPT内嵌视频)-人教版九年级化学下册.pptxVIP

课题3常见的盐;学习目标：;;特点：“互交换，价不变”。

表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）

实质：离子结合生成↓或↑或H2O的过程;四大基本反应类型的特点;反应类型;【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？;碳酸钠和稀盐酸反应的动画过程;;;【实验】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应;【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。

现象：。

分析：。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;3.盐和盐的反应;氯化钡与硫酸钠反应动画过程;盐的化学性质小结;(1)盐溶液的颜色

①、铜盐（Cu2+）溶液：蓝色

②、铁盐(Fe3+)溶液：黄色

③、亚铁盐(Fe2+)溶液：浅绿色

④、高锰酸钾溶液：紫红色

⑤、其它盐溶液一般：无色;白色沉淀：

CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

BaSO4、AgCl…(既不溶入水也不溶入酸)

Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2;H+;2.物质除杂;(3)六种常用方法：;④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。;经典例题;;;;例5.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是

()

A.CuSO4、BaCl2、H2SO4B.Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl

C.Na2SO4、KNO3、HClD.FeCl3、NaOH、KMnO4

;例6.有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：

(1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。

(2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。

(3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。;【答案】(1).CuSO4CuSO4溶液呈蓝色(2).Na2CO3CaCl2CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3(3).不一定步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl;2.复习巩固了复分解反应的相关知识。;;2．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了???下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液

中有大量的（）

A.硫酸钠 B.碳酸钠

C.盐酸 D.氯化钠

;3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是()

A.Ag＋、Na＋、Cl－、NO3-B.Na＋、K＋、OH－、SO42-

C.K＋、Na＋、CO32-、Cl－ D.Ba2＋、Mg2＋、NO3-;【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、NaCl、KOH、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。;C;【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。

综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+。故选C．;6．应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。

【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A．NaOH?B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH

C．________________?D．Na2CO3和NaOH

【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想