2025年化学中考复习备考：科学探究题.docxVIP

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2025年化学中考复习备考：科学探究题

1．近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。

Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质

蛋白质

油脂

糖类

钠

钙

每份含量

29.6g

23.5g

104.7g

814mg

130mg

(1)从均衡膳食的角度考虑，搭配（填标号）一起食用营养会更均衡。

A．鸡蛋 B．牛奶 C．苹果

(2)该自热米饭配料表中共涉及到种营养素。

Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。

(3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为。

(4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是。

探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？

【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。

【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H2O=2NaA1O2＋3H2↑，反应放热。

【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。

(5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁。

探究二：如何简单自制发热包？

【实验测定】

①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。

②取上层清液，，证明碳酸钠已完全反应。

③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。

(6)实验步骤②中划线处的合理方案是。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞）

(7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为。（写出解题过程）

【粗略制作】

(8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是。

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃

B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升

2．化学小组同学为了探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的产物，利用pH数字化传感器实时测定吸收二氧化碳后溶液的pH，实验装置及实时曲线图如下所示，完成下列问题。

【查阅资料】：碳酸钠饱和溶液pH约为11.6；碳酸氢钠饱和溶液的pH约为8.3）

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(1)实验中选择稀硫酸与碳酸氢钠固体来制取二氧化碳的化学方程式；选择稀硫酸而不是稀盐酸制取二氧化碳的主要原因是。

(2)由图中pH变化情况可知，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳先生成（填名称），你的判断依据是。

(3)反应的第二阶段，发生变化类型为化合反应，试写出该反应的化学方程式。

(4)同学们决定继续研究二氧化碳与石灰水的反应。他们取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2，同时利用数字化设备测定反应体系的电导率变化，所得数据如下图所示（忽略反应前后溶液体积的变化）。实验中大家观察到石灰水先变浑浊，后逐渐浑浊程度减轻，但直至停止记录未能完全变为澄清。

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【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。

3．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃塞打不开，他们对此产生了兴趣，并进行如下探究。

【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？

【查阅资料】①玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，与CO2、SO2有相似的化学性质。试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。

②硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性，能将玻璃粘在一起。

③硅酸钠能与盐酸发生复分解反应产生白色沉淀，与氯化钙溶液发生