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2025年中考化学备考专题：综合应用题

1．碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工原料之一。

I、碳酸钠的获得

(1)纯碱可以从内陆盐湖中提取。获得粗碱中含氯化钠和泥沙等少量杂质，初步提纯流程如下：

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碳酸钠的溶解度随温度变化如图-1所示。

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①溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

②操作B包括蒸发浓缩、（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤、冰水洗涤2-3次、干燥，洗涤过程中使用“冰水”的目的是。

(2)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：

a．

b．

c．

反应b得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是。

Ⅱ、碳酸钠的性质

某兴趣小组向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图-2所示。

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已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为12.0和8.2。

(3)由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、。

III、碳酸钠的应用

碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一。该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液，再加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL。（该盐酸密度近似等于1g/mL，BaCO3在该过程中不与盐酸反应）

(4)加入过量BaCl2溶液的作用是。

(5)计算该烧碱样品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

2．以FeSO4溶液为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

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已知“沉淀”时的主要反应为：

(1)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有（填字母）。

A．能与酸反应????????B．能与碱反应?????????C．不与FeO(OH)反应

②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。

(2)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，检验固体有无洗涤干净时，可向最后一次洗涤之后得到的溶液中滴加（写化学式）溶液，若观察到没有白色沉淀产生，表明已洗净。

(3)“煅烧”时生成Fe2O3的反应化学方程式为。

(4)已知FeO(OH)在650℃时开始分解，约800℃时分解完毕，温度再升高，又会有氧气生成，这样对氧化铁的质量分数会有影响，下图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。某次实验中所得产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是。

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(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上152t溶质质量分数为10％的FeSO4溶液可制得Fe2O3的最大质量（写出计算过程）。

3．纳米零价铁在环保领域应用广泛。学习小组对其制备及应用其进行如下探究。

Ⅰ制备纳米零价铁

高温条件下，以菱铁矿和H2为原料制备纳米零价铁，其他产物为水和二氧化碳。

已知：菱铁矿主要含，所含杂质高温下不与反应。

(1)请用化学方程式表示该制备原理：。

Ⅱ探究剩余固体的成分

利用图1所示装置，对制备纳米零价铁一段时间后剩余固体的成分进行探究。

部分实验步骤如下：

步骤1：称取15.0g剩余固体的样品置于装置A中；

步骤2：打开、，通一段时间N2后关闭K2，称量装置B、C及其所含药品的质量，分别为160.0g、146.0g；

步骤3：关闭、打开，先向A中缓慢注入稀硫酸，再点燃酒精灯；

步骤4：待装置A中不再产生气泡时，停止注入稀硫酸，熄灭酒精灯；

步骤5：打开，缓缓通入，至装置C中玻璃管冷却至室温后，称量装置B、C及其所含药品的质量，分别为161.1g、142.8g；

步骤6：将装置A中物质取出过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量质量，为1.5g。

(2)步骤2中通N2的主要目的是。

(3)步骤3中，观察到有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色，能否说明样品中一定含有单质铁？请作出判断并说明理由：。

(4)根据实验现象及数据，均能确定样品中含有单质铁。

已知：加热条件下氢气具有还原性；菱铁矿中所含杂质不溶于水和酸。

①装置C中（填实