2024-2025学年高中化学 第2章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能说课稿 新人教版必修2.docxVIP

2024-2025学年高中化学第2章化学反应与能量第1节化学能与热能说课稿新人教版必修2

一、教学内容

本节课内容为新教材《高中化学》必修2第2章第1节“化学能与热能”。主要围绕化学反应中的能量变化展开，包括化学反应与能量守恒定律、焓变和熵变等基本概念。通过本节课的学习，使学生理解化学反应中的能量变化规律，为后续学习化学反应原理奠定基础。

二、核心素养目标

1.科学探究素养：通过实验探究化学反应中的能量变化，提高观察、实验操作和数据分析能力。

2.科学思维素养：理解能量守恒定律，培养逻辑推理和辩证思维能力。

3.科学态度与责任素养：认识到化学反应能量变化的重要性，树立绿色化学观念，关注能源与环境保护。

三、学习者分析

1.学生已经掌握的相关知识：学生在进入本节课之前，已经学习了化学基本概念、物质的结构与性质，以及初步的化学实验技能。他们对化学反应的基本概念有所了解，但对能量变化的具体表现形式和能量守恒定律的理解可能还不够深入。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高中学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，尤其是对实验操作和发现新现象感到好奇。他们在学习上表现出较强的逻辑思维能力和动手操作能力。学习风格上，部分学生偏好通过实验直观感受知识，而另一些学生则更倾向于通过理论分析来理解概念。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在理解化学反应与能量变化的关系时，可能会遇到以下困难：一是能量守恒定律的理解，如何将抽象的能量概念与具体的化学反应联系起来；二是焓变和熵变的计算和应用，需要学生具备一定的数学和物理知识背景；三是实验操作中如何准确测量和控制变量，确保实验结果的可靠性。此外，学生可能对能量变化在现实生活中的应用缺乏直观感受，需要教师通过实例和讨论来加强他们的理解和应用能力。

四、教学方法与策略

1.教学方法：结合讲授法、讨论法和实验法，以学生为中心，引导学生主动探究。

2.教学活动：设计“能量守恒定律验证实验”，让学生通过实验观察化学反应中的能量变化；开展小组讨论，分析焓变和熵变在实际化学反应中的应用；进行角色扮演，模拟化学工程师讨论如何设计节能环保的化学反应。

3.教学媒体使用：利用多媒体展示化学反应与能量变化的动画，帮助学生直观理解抽象概念；使用实物教具，如温度计、量筒等，增强实验操作的实践性。

五、教学过程

一、导入（约5分钟）

1.激发兴趣：通过展示生活中常见的化学反应，如燃烧、食物腐败等，提问学生：“这些现象背后有什么规律？”引发学生对化学反应能量变化的兴趣。

2.回顾旧知：引导学生回顾化学反应、物质的结构与性质等知识点，为学习本节课内容做好铺垫。

二、新课呈现（约20分钟）

1.讲解新知：

a.介绍能量守恒定律及其在化学反应中的应用；

b.解释焓变和熵变的概念，以及它们在化学反应中的作用；

c.讲解吸热反应、放热反应、熵增反应、熵减反应等类型。

2.举例说明：

a.以氢气燃烧为例，展示放热反应的能量变化；

b.以氯化钠溶解为例，展示吸热反应的能量变化；

c.通过实例讲解焓变和熵变在实际化学反应中的应用。

三、互动探究（约15分钟）

1.小组讨论：将学生分成小组，讨论以下问题：

a.能量守恒定律在化学反应中的具体表现；

b.如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应；

c.熵变对化学反应有何影响。

2.实验探究：进行“能量守恒定律验证实验”，引导学生观察实验现象，分析实验数据，得出结论。

四、巩固练习（约15分钟）

1.学生活动：完成课后练习题，巩固所学知识；

2.教师指导：针对学生在练习中出现的问题，及时给予指导和帮助。

五、课堂总结（约5分钟）

1.总结本节课所学内容，强调能量守恒定律、焓变、熵变等关键概念；

2.指出学生在课堂上的表现，肯定他们的努力和进步。

六、作业布置（约5分钟）

1.完成课后习题，加深对知识的理解和应用；

2.预习下一节课内容，为后续学习做好准备。

六、知识点梳理

1.化学反应与能量守恒定律

-能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只能从一种形式转化为另一种形式，总量保持不变。

-能量转化：化学反应中，化学能转化为热能、光能、电能等形式。

2.焓变

-焓（H）：物质在恒压条件下所具有的热含量，是一个状态函数。

-焓变（ΔH）：化学反应过程中焓的变化量，ΔH0表示吸热反应，ΔH0表示放热反应。

3.熵变

-熵（S）：物质无序程度的度量，是一个状态函数。

-熵变（ΔS）：化学反应过程中熵的变化量，ΔS0表示熵增，ΔS0表示熵减。

4.化学反应中的能量变化

-吸热反应：在反应过程中吸收热量，ΔH0，ΔS0或ΔS0。

-放热反应：在反应过程中释放热量，ΔH