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2010-2023历年北京市第六十六中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是

A．正极，被还原

B．正极，被氧化

C．负极，被还原

D．负极，被氧化

2.与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A．MgBr2

B．Na2S

C．CCl4

D．KCl

3.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A?????B??????C??????D??????E????????

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：?????????????????

（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B最高价氧化物反应的离子方程式：?????????????

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）?????????????????????

4.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

5.下列说法正确的是

A．若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量

6.下列各项表达式正确的是

A．N2的电子式：

B．CO2的电子式:O::C::O:

C．NaCl的电子式：

D．F－的结构示意图：

7.对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)???????????????????B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)???????????????????D.v(B2)=0.9mol/(L·s)

8.元素性质呈周期性变化根本原因是：

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化

9.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时

A．CaCl2和Na2S

B．Na2O和Na2O2

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH

10.把金属A和金属C分别投入到等浓度的盐酸中，A比C反应剧烈；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B?????B．A＞B＞C?C．B＞A＞C?????D．B＞C＞A

11.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．Na2O2

D．CaCl2

12.下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液

13.下列元素中，不属于主族元素的是

A．磷

B．铁

C．钙

D．碘

14.下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．金属性强弱：NaMgAl

B．原子半径大小：NaSO

C．碱性强弱：KOHNaOHLiOH

D．酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4

15.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是

A．77

B．286

C．191

D．114

16.下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na

17.影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象??????????;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体?????????；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率????????；

（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快?????????????；

（5）工业合成氨通常要在高压下进行???????????。

18.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片