化学平衡图象省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件.pptx

图像及应用;化学平衡;一、化学平衡状态：;;;;;;三、建立等效平衡路径：

1、先加入反应物，从正反应方向开始，能够建立化学平衡。

2、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也能够建立等效化学平衡。

3、若同时加入反应物与生成物，从中间状态开始，一样能够建立等效化学平衡。;例1、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积密闭容器里，发生以下反应：

2SO2+O22SO3

当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入SO2、O2、和SO3物质量(mol)。假如a、b、c取不一样数值，它们必须满足一定相互关系，才能确保到达平衡时反应混合物中三种气体百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写以下空白：

(1)若a=0、b=0，则c=，

(2)若a=0.5，则b=，c=，

(3)a、b、c取值必须满足普通条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)，。;;;例3、恒温恒压下，在一个可变容积容器中发生以下反应：

A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，抵达平衡后，生成amolC，这

时A物质量为mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，抵达平衡后，生成C物质

量为mol

(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，抵达平衡后，C

物质量是3amol，x=mol.

(4)若在(3)平衡混合物中再加入3molC，待再次抵达平衡后，C物质量是mol.

;一定条件下

某化学平衡;移动方向:

;当减小反应物浓度时;以下两幅图是经过改变什么条件引发平衡移动？;温度对化学平衡影响;;思索：对于反应

H2O+COH2+CO2

假如增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？;催化剂对化学平衡影响;反应速率改变与化学平衡移动方向之间关系;;;t;2:右图是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(正反应放热)平衡移动图象，影响该平衡原因可能是（）;2、转化率（或产率、百分含量等）——时间图象;（1）物质百分含量——时间曲线;mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);（2）转化率——时间曲线;（3）物质产率——时间曲线;0;0;如??所表示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH0反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取办法是（）;可采取办法是（）

A、加入催化剂

B、增大Y浓度

C、降低温度

D、增大致系压强;(A)到达平衡后，若使用催化剂，C质量分数增大

(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动

(C)平衡后，增大A量，有利于平衡正向移动

(D)化学方程式中一定有n＞p+q;例4:反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热)在不一样(T1和T2)温度及不一样压强(p1和p2)下，产物Z物质量n(Z)与反应时间t关系如图所表示。下述判断正确是()

A.T1T2,p1p2

B.T1T2,p1p2

C.T1T2,p1p2

D.T1T2,p1p2;2、在密闭容器中进行以下反应：

M（g）+N（g）R（g）+2L,在不一样条件下R百分含量R%改变情况以下列图，以下叙述正确是（）

A、正反应吸热，L是气体

B、正反应吸热，L是固体

C、正反应放热，L是气体

D、正反应放热，L是固体或液体;转

化

率;;;例4:有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);练习：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有以下列图所表示改变，图中Y轴可能表示（）;;例5：符合右图反应为()。

A.N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)

B.3NO2(g)+H2O(l)

2HNO3(l)+NO(g)

C.4N