新高考备考高中化学个性化分层教辅一等生《性质实验的设计》.docVIP

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2025年高考备考高中化学个性化分层教辅尖子生篇《性质实验的设计》

一．选择题（共18小题）

1．铜与稀硝酸反应慢，与铁离子反应快。某同学认为铁离子可催化铜与稀硝酸的反应，特设计如下验证实验：

操作

现象

Ⅰ

颗粒均匀的铜粉均分为三份

\

Ⅱ

取10mL0.5mol/LFe（NO3）3溶液于试管中，调节c（H+）＝1mol/L，加入第一份铜粉

铜粉溶解，溶液变为深棕色[是Fe（NO）2+的颜色]

Ⅲ

取10mL0.5mol/LFeCl3溶液于试管中，调节c（H+）＝1mol/L，加入第二份铜粉

铜粉溶解，溶液变为蓝绿色

Ⅳ

取10mLxmol/LNaNO3溶液于试管中，调节c（H+）＝1mol/L，加入第三份铜粉

观察10分钟没有明显现象

如下有关说明正确的是（）

A．x＝0.5

B．若加入的铜足量，实验Ⅱ和Ⅲ溶解的铜一样多

C．该实验条件下氧化性强弱：Fe3+＞＞Cu2+

D．往实验Ⅳ中加硫酸亚铁也能较快观察到铜溶解现象

2．某小组为探究CuSO4与KI之间的反应，进行了如下实验。

实验

现象

①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色

②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液

①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色

②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液

已知：2S2（无色）+I2＝2I﹣+S4（无色）；CuI为白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu（S2O3）2]3﹣呈无色，呈黄色。

下列结论或推断不合理的是（）

A．CuSO4与KI能发生反应：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2

B．CuI与Na2S2O3反应的速率快于I2与Na2S2O3反应的速率

C．黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成

D．Cu（Ⅱ）与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度

3．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，设计如图所示的实验。

下列分析错误的是（）

A．①中Ag+氧化了I2

B．①后溶液pH可能明显变小

C．③的目的是除去过量的AgNO3溶液

D．④可发生I﹣+HIO+H+＝I2+H2O

4．某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：

序号

试剂

实验现象

①

2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸馏水

溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。

实验均产生棕褐色固体（经检验为MnO2），都伴有少量气泡产生（经检验为N2）。

②

2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸

③

2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液

④

2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸馏水

无明显变化

注：实验中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。

下列说法不正确的是（）

A．实验①中发生了反应2+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2H2O

B．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：c（H+）增大，的氧化性增强

C．对比实验③④可得出，还原性：NH3＞

D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色

5．某化学兴趣小组的同学用如图所示的实验装置探究2﹣溴丁烷的消去反应。下列说法错误的是（）

A．装置Ⅰ使用NaOH水溶液与2﹣溴丁烷共热

B．装置Ⅱ的作用是除杂，以防影响装置Ⅲ中产物的检验

C．装置Ⅲ中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去酸性

D．2﹣溴丁烷发生消去反应的产物可能有1﹣丁烯、2﹣丁烯

6．某实验小组探究KMnO4溶液与NH3以及铵盐溶液的反应。

已知：的氧化性随溶液酸性增强而增强；MnO2为棕黑色，Mn2+接近无色。

实验

序号

试剂a

实验现象

Ⅰ

8mol?L﹣1氨水（pH≈13）

紫色变浅，底部有棕黑色沉淀

Ⅱ

0.1mol?L﹣10.1mol?L﹣1NaOH溶液

无明显变化

Ⅲ

4mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液（pH≈6）

紫色略变浅，底部有少量棕黑色沉淀

Ⅳ

硫酸酸化的4mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液（pH≈1）

紫色变浅

Ⅴ

硫酸酸化的4mol?L﹣14mol?L﹣1NH4Cl溶液（pH≈1）

紫色褪去

下列说法不正确的是（）

A．由Ⅱ可知，pH＝13时，OH﹣不能还原

B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，与相比，NH3更易还原

C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH对与反应的影响

D．由Ⅳ、Ⅴ可知，浓度降低，其还原性增强

7．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如下（夹持装