“3＋2”模拟练(二)2025全国高考二轮化学抓分卷.DOC

2025全国高考二轮化学抓分卷“3＋2”模拟练(二)

一、选择题

1.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NOeq\o\al(－,3)的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(A)

A.100mL3mol/LNaNO2溶液中含有的NOeq\o\al(－,2)数目为0.3NA

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

C.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA

D.反应历程中生成的H＋可调节体系pH，有增强NOeq\o\al(－,3)氧化性的作用

【解析】NOeq\o\al(－,2)能水解，故100mL3mol/LNaNO2溶液中含有的NOeq\o\al(－,2)数目小于0.3NA，A错误。

2.下列对关系图像或实验装置(如图)的分析错误的是(D)

甲乙

丙丁

A.图甲表示等浓度的NaOH溶液滴定20mLHF溶液的滴定曲线，其中c点水的电离程度最大

B.图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处

C.根据图丙可知，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可向溶液中加入适量CuO至pH在3.5左右

D.对于反应2A(g)2B(g)＋C(g)ΔH，由图丁可知，ΔH＜0

【解析】HF是弱酸，在水中部分电离，c点时恰好完全反应，溶质只有NaF，氟离子水解促进水的电离，此时水的电离程度最大，A正确；开关K置于A处时形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；开关K置于B处时形成电解池，铁为阳极，加速铁腐蚀；开关K置于C处时形成电解池，铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，B正确；Fe3＋在pH＝3.5左右完全沉淀，此时铜离子不沉淀，氧化铜既可以和酸反应调pH，又不会引入新的杂质，C正确；随着温度升高，v正与v逆均增大，且v正＞v逆，平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，ΔH＞0，D错误。

3.一定温度下，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示[已知：Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)]。下列说法错误的是(C)

A.a、b、c三点对应的Kw相等

B.向d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点

C.AgCl在a点的溶解度一定比c点的大

D.该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

【解析】Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，a、b、c三点对应的均是饱和溶液，温度相同，所以a、b、c三点对应的Kw相等，A正确；d点溶液为不饱和溶液，加入AgNO3溶液后，c(Ag＋)增大，溶液体积增大，c(Cl－)减小，可能会形成饱和溶液，则d点可能会变到a点，B正确；温度相同，AgCl的溶解度不变，C错误；由于Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，所以饱和AgBr溶液中c(Ag＋)·c(Br－)小于饱和AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)，即AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交，D正确。

二、填空题

4.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。回答下列问题：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子

Fe3＋

Al3＋

Mg2＋

Ca2＋

开始沉淀的pH

2.2

3.5

9.5

12.4

沉淀完全(c＝

1．0×10－5mol/L)的pH

3.2

4.7

11.1

13.8

(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：Al2O3＋4(NH4)2SO4eq\o(=====,\s\up7(焙烧))2NH4Al(SO4)2＋3H2O＋6NH3↑。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是Fe3＋、Al3＋、Mg2＋。

(3)“母液①”中Mg2＋浓度为1.0×10－6mol/L。

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是硫酸。“酸溶渣”的成分是二氧化硅、硫酸钙。

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，该反应的离子方程式是

TiO2＋＋(x＋1)H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))TiO2·xH2O↓＋2H＋。

(6)将“母液①”和“母液②”