《共价键的极性》课件.pptxVIP

《共价键的极性》;一判断共价键的极性与分子极性的方法;2.分子极性的判断方法。

(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子是非极性分子,如O2、H2、P4、C60。

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子,如HCl、HF、HBr。

(3)含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子;空间结构不对称的是极性分子。;(4)判断ABn型分子极性的经验规律:

①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子;若不等于该元素所在的主族序数,则为极性分子。

②若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则为非极性分子。

如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5为非极性分子;H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。;用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示。;(1)根据实验现象分析A、B两种分子是极性分子还是非极性分子。

提示:A分子为非极性分子,B分子为极性分子。

(2)说明你作出上述判断的理由。

提示:带静电的玻璃棒靠近A,液体不偏转,说明A液体不受玻璃棒所带电荷的影响,A分子为非极性分子;带静电的玻璃棒靠近B,液体发生偏转,说明B液体与玻璃棒之间有电性作用,由此推知B中存在呈正电性的部分和呈负电性的部分,B分子为极性分子。;典例剖析

(2020河北深州高二月考)已知下列分子:①BF3,②CCl4,③NH3,④H2O,⑤CH3Cl,⑥CS2,其中只含极性键的非极性分子有()。

A.①②⑥ B.①②⑤

C.②③⑤ D.①③④

答案:A;解析:①BF3中含有极性键,空间结构为平面三角形,为非极性分子;②CCl4中含有极性键,空间结构为正四面体形,为非极性分子;③NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,为极性分子;④H2O中含有极性键,空间结构为V形,为极性分子;⑤CH3Cl中含有极性键,空间结构为四面体形,为极性分子;⑥CS2中含有极性键,空间结构为直线形,为非极性分子。;规律总结

分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系:

?;学以致用

1.二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80℃,沸点135.6℃,下列对于二氯化二硫的叙述正确的是()。

A.二氯化二硫的电子式为

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.二氯化二硫属于非极性分子

D.分子中S—Cl的键能小于S—S的键能;解析:S2Cl2的电子式为,A项错误。S2Cl2中Cl—S属于极性键,S—S属于非极性键,S采取sp3杂化,分子的空间结构不对称,为极性分子,B项正确,C项错误。氯原子半径小于硫原子半径,键长越短,键能越大,所以分子中S—Cl的键能大于S—S的键能,D项错误。;2.资料显示:在极性分子中,正电中心同负电中心间的距离称为偶极长,通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电中心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·q。下列四组分子中,所有分子都符合μ=0的是()。

A.HCl、CS2、H2S、SO2 B.BF3、CCl4、BeCl2、CO2

C.N2、NH3、H2O、CCl4 D.CH4、SO3、NH3、H2O

答案:B;解析:HCl是极性键形成的双原子极性分子,μ0;H2S、SO2都是V形分子,均为极性分子,μ0;CS2是直线形分子,为非极性分子,其偶极矩为0,A项不符合题意。BF3为平面三角形分子,CCl4为正四面体形分子,BeCl2、CO2均为直线形分子,B项所涉及分子的空间结构均对称,均为非极性分子,所有分子都符合μ=0,B项符合题意。N2和CCl4均为非极性分子,μ=0;NH3分子为三角锥形,水分子为V形,NH3、H2O都属于极性分子,μ0,C项不符合题意。CH4为正四面体形分子,SO3为平面三角形分子,两者均为非极性分子,μ=0;NH3和水都属于极性分子,μ0,D项不符合题意。;二键的极性对化学性质的影响;(1)从共价键的极性强弱角度,分析为什么三氟乙酸的酸性比三氯乙酸强。

提示:三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大,更易电离出氢离子。;(2)你能否利用化学键解释酚羟基与醇羟基性质的差异?

提示:苯基的推电子能力比链烃基的弱,所以酚羟基的极性比醇羟基强,酚羟基显弱酸性。;典例剖析

下面是4种有机弱酸,酸性的强弱顺序为;D.由题中信息可推知酸性:CH2FCOOHCH2ClCOOH

答案:C;学以致用

下列关于酸性强弱的比较中正确的是()。

A.CH3COOHCH3CH2