物质的组成、性质和分类.pptVIP

7班第二章化学物质及其变化2011届高三化学复习课第一节物质的分类考点展望1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。3、了解胶体是一种常见的分散系。一、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物无机物氧化物酸碱盐两性氢氧化物（金属和非金属）（酸性氧化物；碱性氧化物；两性氧化物；不成盐氧化物）（按酸根；H＋数；电离程度分）（按溶解性,OH－数，电离程度分）（按组成；酸根；溶解性分）有机物（均一混合物、不均一混合）知识梳理组成微粒相同且作用相同(金刚石和石墨)思考：同种物质的含义是什么？混合物和纯净物混合物：由不同物质混合形成的物质。没有一定的组成，无固定的熔点、沸点。纯净物：由同种物质组成。有固定的组成，有固定的熔点、沸点。判断下列是混合物还是纯净物？空气、溶液、胶体、浊液、漂白粉、水泥、玻璃、水玻璃、福尔马林、天然气、煤、石油、碱石灰、高分子物质（如淀粉、塑料、纤维素）思考：冰水混合物为纯净物还是混合物？石墨和金刚石混合在一起是纯净物还是混合物？HD、石墨（或金刚石）、结晶水合物、酒精、醋酸、蔗糖、冰水混合物知识梳理针对性练习下列物质中肯定为纯净物的是（双选）只有一种元素组成的物质只有一种原子组成的物质只有一种分子组成的物质只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质只有一种阳离子和一种阴离子组成的物质CE.知识梳理单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。包括金属单质和非金属单质。（同素异形体）化合物：由不同种元素组成的纯净物。思考：HD是单质还是化合物？氧化物的定义和分类定义：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物。分类：按性质分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐的氧化物按组成分金属氧化物非金属氧化物判断下列说法是否正确？酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物酸酐一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是酸酐碱一定都有对应的碱性氧化物既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物知识梳理01酸性氧化物不一定都是非金属氧化物(如Mn2O7)。添加标题02非金属氧化物不一定都是酸性氧化物(如CO、NO)。添加标题03金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如Al2O3、Mn2O7)。添加标题04酸酐不一定能与水直接反应生成对应的酸(如SiO2)。添加标题05碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3·H2O)。添加标题06既能跟酸，又能跟碱反应的氧化物不一定就是两性氧化物(如SiO2)。添加标题氧化物分类中的概念辨析知识梳理酸、碱、盐的定义酸：碱：盐：添加标题凡是电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物。添加标题凡是电离后产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。添加标题添加标题电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。添加标题注意：还有其他定义方式，视题目信息而定。针对性练习下列关于物质分类的正确组合是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硝酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫D二、物质的变化和性质1、物理变化和物理性质没有新物质生成的变化为物理变化。物质不经过化学变化就表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、光泽等。2、化学变化和化学性质有新物质生成，分子内各原子间的旧键断裂，新键生成，物质组成改变的变化为化学变化（也叫化学反应）。物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性等。判断下列是物理变化还是化学变化？添加标题01物质三态变化、蒸馏、分馏、挥发、升华、盐析、潮解、金属导电、焰色反应添加标题03裂化、硝化、磺化、钝化、风化、干馏、同素异形体间的转化、电解、电化学腐蚀添加标题02针对性练习1、下列过程中，不涉及化学变化的是甘油加水作护肤剂白色硫酸铜粉末在空气中变为蓝色烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹化学变化的分类四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系分散系及其分类把一种或几种物质的微粒分散在另一种物质中所得到的混合物，叫做分散系。