高一化学氧化还原反应知识点小结.ppt

第三节氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和判断依据 (1)氧化还原反应的本质：电子(包括电子或电子对)。 (2)判断依据：元素化合价和。2．氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应：电子(化合价)的反应。 (2)还原反应：电子(化合价)的反应。转移偏移升高降低失去升高得到降低得失(3)氧化剂(被)：电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(4)还原剂(被)：电子的反应物(所含元素化合价的反应物)。(5)氧化产物：剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。(6)还原产物：剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。还原得到降低氧化失去升高还原升高氧化降低3．氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 (1)置换反应是氧化还原反应。 (2)复分解反应是氧化还原反应。 (3)有生成的分解反应是氧化还原反应，(4)有参加的化合反应是氧化还原反应，都都不单质单质1．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3高温CaO+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O2．下列叙述中正确的是（）A．反应中化合价降低的物质是还原剂B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原DC1．常见的氧化剂 (1)非金属单质：如、、等。 (2)含有高价态元素的化合物：、、、、、、等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：、、、等。 (4)过氧化物：、等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3HClONaClOFe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O2Br22．常见的还原剂 (1)活泼金属：等。 (2)非金属离子及低价态化合物：等。 (3)低价阳离子：等。 (4)非金属单质及其氢化物：等。K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3小结：1．强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、SO32-、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、SO32-、H2SO3等。2.元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂（如：H2SO4、KMnO4、Fe3+等）； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原剂（如：H2S、H2、金属单质等）； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原剂（如：S、SO2、Fe2+等）。1．氧化性是指电子的性质(或能力)；还原剂是指电子的性质(或能力)。2．氧化性、还原性