上海市复旦大学附属中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学（原卷版）.docx

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复旦大学附属中学2023学年第一学期高二年级期中考试

化学试卷

考生注意：

1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。

2、本试卷共有39道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5

一、多样的碳原子成键方式和碳骨架形式，以及同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因。请回答下列问题：

1.观察下面几种链状烷烃的球棍模型。

（1）A的结构式为___________；B的同分异构体的结构简式为___________。

（2）C的分子式为___________；D的名称为(系统命名法)___________。

（3）若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_______(填字母)。

2.某烃与氢气发生反应后能生成则该烃不可能是

A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯

C.2，3-二甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1-丁烯

3.立方烷的一氯代物有___________种，它的六氯代物有___________种。

4.下列说法正确的是

A.一氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形

B.甲基的电子式为

C.空间填充模型为，可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子

D.12CO2和13CO2互为同位素

二、研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。

5.根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液

物质的量浓度

pH

(I)CH3COOH

0.1mol/L

2.86

(Ⅱ)NH4Cl

0.1mol/L

6.14

(Ⅲ)NH4HSO4

0.1mol/L

1

（1）根据表中数据，写出CH3COOH的电离方程式___________。

（2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c()大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“”、“”或“=”)。

（3）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中水由电离出的c(H?)之比是___________。

6.某小组研究25℃下CH3COOH电离平衡的影响因素。

提出假设：稀释CH3COOH溶液或改变CH3COO?浓度，CH3COOH电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验：用浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。

测定pH，记录数据。

序号

V(CH3COOH)/mL

V(CH3COONa)/mL

V(H2O)/mL

n(CH3COONa)：n(CH3COOH)

pH

I

40.00

/

/

0

2.86

Ⅱ

4.00

/

36.00

0

3.36

实验III~VI省略

Ⅶ

4.00

a

b

3：4

4.53

VIII

4.00

4.00

32.00

1：1

4.65

（1）根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。

（2）由实验I和II可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡_____(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________。由实验II~VIII可知，增大CH3COO?浓度，CH3COOH电离平衡向逆向移动。[实验结论]假设成立

7.已知酸度常温下，向10mL0.1mol?L?1HA溶液中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液，测得溶液的AG与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

（1）a点溶液的pH为___________，常温下K?(HA)=___________。

（2）若升高温度，0.1mol?L?1NaOH溶液的酸度(AG)将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）c点加入NaOH溶液的体积___________(填“”、“”或“=”)10mL。

三、水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。

8.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是___________(用离子方程式说明)。

（2）几种均为0.1mol?L?1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1mol?L?1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)溶液的pH随温度变化的原因是___________。

9.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。

（1）已知：常温下，。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中________mol?L?1。