2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题.docxVIP

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2025年中考化学二轮复习专题特训：计算题

1．请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字，并填空回答问题。

(1)若检验此食盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房中可选用进行检验。

(2)为了测定此盐中碳酸钙的含量，取10g这种盐溶于适量水，加入足量的盐酸，生成0.132g二氧化碳（假设无损失），则此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为多少？

2．大理石是一种常见的建筑材料，其主要成分是碳酸钙，一般含有二氧化硅等杂质，小丽欲用某大理石为原料制取二氧化碳，取该大理石样品14g于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸50g充分反应，称得反应后烧杯中剩余物质的质量为59.6g。(已知：大理石中的其他成分与稀盐酸不反应)。

(1)实验中产生的二氧化碳的质量为g。

(2)求该大理石样品中碳酸钙的质量。

(3)求所得溶液中溶质的质量分数。

3．氯酸钠氧烛是空间站理想的备份氧源，反应原理为。计算理论上氯酸钠能产生氧气的质量（写出计算过程及结果）。

4．我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，卫生间专用型清洗剂中的有效成分（HCl）含量不得高于12%，以保护瓷砖表面不被过分腐蚀。某兴趣小组对某种洁厕剂中有效成分（HCl）含量进行测定：向50g该洁厕剂中加入足量的碳酸钠溶液50g，充分反应后，测得溶液的总质量为95.6g（假设该洁厕剂中的其他成分都不与碳酸钠反应）。计算：

(1)反应后生成二氧化碳的质量。

(2)该洁厕剂中有效成分（HCl）的质量分数是多少，是否符合国家标准？

(3)该实验中，若碳酸钠溶液加入的量“不足”，对测定结果有无影响？请说出理由。

5．某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3的质量分数(杂质不溶于水也不与酸反应)，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

(1)反应结束后将杂质从溶液中分离出来的操作名称是，该操作中玻璃棒的作用是。

(2)计算所用稀盐酸的质量分数(写出计算过程)。

(3)若实验中所用稀盐酸换成浓盐酸，则所测样品中碳酸钙的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)a点溶液所含粒子数目关系：1:2(填“”、“=”或“”)。

6．钢铁工业是国家支柱产业。工业上常用赤铁矿冶炼生铁。

(1)生铁与纯铁相比，其优点是。

(2)某炼铁厂用500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为多少(计算结果保留一位小数)？

7．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠和不溶性杂质，杂质不参加反应）中碳酸钠的含量，取21.5g样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内物质的质量为112.7g。

(1)计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

(2)若测得的结果比实际纯度高，则可能的原因是（写出1点即可）。

8．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取15g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸69.4g，放出的气体在常温下体积为2.2L，且石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应。

(1)已知：常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为。

(2)计算石灰石中CaCO3的质量分数？（计算结果精确0.1%）

9．为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某化学小组按下列流程进行实验，充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)。

??

试求：

(1)生成氢气的总质量为g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数

10．实验课上，同学们取稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶液进行了探究。取反应后的溶液51.4g，向其中滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。

??

(1)由图可知稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后溶液中的溶质是（填化学式）。

(2)与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为g。

(3)反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

11．实验室有一包氧化铁与木炭粉组成的混合物样品，为测定其中氧化铁的含量，进行如下操作：

请分析并计算：

(1)20g样品中氧化铁的质量为g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

12．维生素C含片是保健食品，化学式为C6H8O6，请回答：

(1)维生素C的相对分子质量为；

(2)维生素C中C、H、O三种元素质量比为。

13．为测